酸碱盐复习课(专题复习3：物质的分离和除杂).ppt

《酸碱盐复习课(专题复习3：物质的分离和除杂).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题复习3物质的分离和除杂物质的分离和除杂的目的：混合物纯净物分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。思考与讨论：回忆教科书上有哪些混合物分离的事例？并讨论混合物分离通常有哪些方法？方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥沙;分离KCl与MnO2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离海水晒盐;分离NaCl与KNO3分馏（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧

2、气;石油分馏分离、除杂常用的物理方法思考与讨论：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？盐酸NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成

3、沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常见离子的除杂方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：吸收法转化法CO+CuO==Cu+CO2△分离、除杂常用的化学方法气体混合物：H2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）沉淀法气化法加热法CaCO3===CaO+CO2↑高温分离、除杂常用的化学方法固体混合物或溶液KCl（K2SO4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）N

4、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑铜屑（铁屑）Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）置换法除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②

5、E．⑤②④①③A例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的，广口瓶乙中盛有，分液漏斗丙中一般盛有。（2）操作程序先分离出氢气：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。再分离出二氧化碳：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。NaOH浓硫酸稀硫酸baab练习1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①ZnCl2溶液（HCl）；②NaCl溶液（CuCl2）；③CuO（Cu）；④Cu（CuO）；⑤MgO[Mg(OH)2]。Zn粒NaOH在空气中加热加热盐酸或硫酸2.下表为

6、各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是。物质杂质除杂试剂及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤③H2CO2依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶④N2O2将气体通过灼热的铜网⑤NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶①3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液B4.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）A.H2O、AgNO3溶液

7、、稀硝酸B.H2O、NaOH溶液C.H2O、KOH溶液、盐酸D.H2O、KOH溶液C5.某溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③盐酸，请设计实验操作顺序。③→②→①