课题2：酸和碱的中和反应.ppt

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1、第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成了什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子酸根离子我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物例

2、如：Na2SO4,K2CO3,NH4NO3,FeCl3等等物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐金属非金属整理归纳二、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水3、表达式:酸+碱→盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H++OH-==H2O练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应1.CaCO3+HCl-------2.CO2+NaOH-------3.KOH+HNO3-------4.H2SO4+Fe2O3-------1.调节土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去调节

3、酸性土壤？能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰(消石灰、氢氧化钙[Ca(OH)2])中和。不可，氢氧化钠腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用返回2.处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、

4、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒胃乐胶囊返回返回3.用于医药胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝【Al（OH）3】Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用氢氧化钠呢？胃乐胶囊的主要成分浓度为1%的盐酸和浓度为10%的盐酸，哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊溶液可以吗？三、溶液酸碱度的表示法——PH酸性溶液的pH<7碱

5、性溶液的pH>7中性溶液的pH=7pH越小，酸性越强pH越大，碱性越强(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。【方法】用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】如何测定溶液的pH测定pH最简便的方法是：使用pH试纸pH试纸使用注意事项：（1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。（2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。（3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。溶液的酸碱度的重要意义：

6、⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。⑷测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况。学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱→盐+水由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度—pH（0—14之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越强⑶碱性溶液pH﹥7pH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义⑴、农业⑵、工业⑶、环境⑷、生活名称氢氧化钠硫酸氧

7、化铁化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C4.完成下列化学方程式：①Ca(OH)2+H2SO4===+②KOH+===K2SO4+③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O2H2SO42H2O