教学讲解目的和要求.ppt

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1、弱电解质的电离平衡教学目的和要求介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。理解导电性强弱与电解质强弱的关系。电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。------蔗糖、酒精思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水

2、后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡

3、可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸

4、j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间

5、弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体氢硫酸中存在的电离平衡是_______;1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)

6、____c(H+)____;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______4.电离方程式的正确书写强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完练习一写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-练习二下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时比较项目C(

7、H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH、相同体积时比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB大小相同小大相同相同相同大小小大1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率