高中化学苏教版必修2：1.3从微观结构看物质的多样性课时提升卷.doc

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1、课时提升卷(六)从微观结构看物质的多样性(30分钟　50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.C70是具有类似足球的空心结构的分子，下列有关说法不正确的是(　　)A.C70是一种新型化合物B.C70和石墨是碳的同素异形体C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D.C70的摩尔质量是840g·mol-12.下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)A.和B.白磷和红磷C.和D.和3.据报道，纳米碳管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是(　　)A.金刚石与纳米碳管互为同分异构体B.N2

2、与N5互为同素异形体C.的质子数为14D.碳原子半径比氮原子半径小4.(2013·余姚高一检测)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)A.CsCl和HCl　　　　　　　　　B.CO2和SiCC.CaF2和Na2OD.SO3和SiO25.(双选)下列说法正确的是(　　)A.(2011·四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.(2011·四川高考)CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C.(2011·四川高考)含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.(2011·浙江高考)由碳元素形成的单质不一

3、定是原子晶体6.(能力挑战题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　　)A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2中只含有共价键D.原子半径大小顺序为X

4、为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。(1)X、Y、Z的元素符号分别为　　　　 、　、　　　　。(2)Y的氧化物是　　　　性氧化物。(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于　　　　晶体，ZO2在固态时属于　　　　晶体。(4)分别写出X、Y、Z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　，　，　。8.(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K

5、层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　，E　　　　。(2)画出E的原子结构示意图　　　　。写出电子式D2A2　　　　　　　　，EB4　　　　　　　　。(3)EA2的晶体类型为　　　　。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 　。答案解析1.【解析】选A。由题意知C70是一种分子，是纯净物且只含一种元素，因此它是一种单质，不是化合物；C70和石墨、金刚石都属于碳的同素异形体；C70具有C—C共价键，分子之间具有分子间作用力；它的摩尔质量是840g·mol-1。2.【解析】选D。A项,和互

6、为同位素；B项，白磷和红磷互为同素异形体；C项，和是同一种物质。【技法小结】同素异形体和同分异构体的比较3.【解析】选B。纳米碳管与金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，它们互为同素异形体，A项错误；N2与N5是氮元素形成的两种不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确;表示的是碳的一种核素，碳元素是6号元素，其原子核内有6个质子，该核素的质量数是14，C项错误；C和N都处于第2周期，具有相同的电子层数，从左向右，随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子半径逐渐减小，D项错误。4.【解析】选C。A项，CsCl是离子晶体，含有离子键

7、，HCl是分子晶体，含有共价键；B项，CO2是分子晶体，含有共价键，SiC是原子晶体，含有共价键；C项，CaF2和Na2O都是离子晶体，都只含有离子键；D项，SO3是分子晶体，含有共价键，SiO2是原子晶体，含有共价键。5.【解析】选A、D。稀有气体晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确；CO2晶体是分子晶体，但是SiO2晶体是空间网状结构，属于原子晶体，B项错误；金属晶体中含有金属阳离子，不是离子晶体，C项错误；石墨、C60、纳米碳管、石墨烯等由碳元素形成的单质都不是原子晶体，D项正确。6.【解析】选D。Y原子的内层电子总数是其最外层电

8、子数的2.5倍，说明其核外电子排布为2、8、4，为硅元素，W与Y位于同一主族，所以W为碳元素；在共价化合物WX2中X显-2价，即X与Z为