高中化学 1.3 从微观结构看物质的多样性素材 苏教版必修2.doc

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1、从微观结构看物质的多样性一、同素异形现象：（一）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，这种现象叫做同素异形现象。（二）常见同素异形体：1、碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯等。2、氧元素的同素异形体：氧气、臭氧等。3、磷元素的同素异形体：白磷、红磷等。二、同分异构体：（一）定义：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（二）示例：CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体。三、不同类型的晶体（一）晶体：具有规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。（二

2、）分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。（三）常见晶体：1、NaCl（右上图）：NaCl晶体是一种简单立方结构：Na＋和Cl－交替占据立方体的顶点并向空间延伸。在每个Na＋周围最近的等距离（设为a）的Cl－有6个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl－周围最近的等距离的Na＋亦有6个，在每个Na＋周围最近的等距离（为a）的Na＋有12个，在每个Cl－周围最近的等距离的Cl－亦有12个。2、干冰（右中图）：干冰晶体是一种面心结构——每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离（，a为立方体棱长）的最近的CO2有12个（

3、同层4个、上层4个、下层4个）。3、石英（右下图）每个Si与4个O相连，每个O与2个Si相连，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体共用，形成的最小环为12原子环，其中有6个Si原子和6个O原子。（四）四种类型的晶体的比较

4、

5、离子晶体

6、分子晶体

7、原子晶体

8、金属晶体

9、

10、结构

11、组成微粒

12、阴、阳离子

13、分子

14、原子

15、金属阳离子和自由电子

16、

17、

18、粒子间作用

19、离子键

20、分子间作用力

21、共价键

22、金属键

23、

24、物理

25、熔沸点

26、较高

27、低

28、很高

29、差别较大

30、

31、性质

32、

33、

34、

35、

36、

37、

38、

39、硬度

40、硬而脆

41、小

42、大

43、有大有小、有延展性

44、

45、

46、导电性

47、晶体不导电；熔融状态时导电

48、不良

49、

50、不良

51、良好

52、

53、典型实例

54、NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3

55、干冰、白磷、冰、硫磺

56、金刚石、SiO2、晶体硅、SiC

57、Mg、Al、Fe、Cu、Zn

58、（五）判断晶体类型的方法：1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力和氢键；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。2、依据物质的分类判断：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体

59、硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体。3、依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4、依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形

60、成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。【思考感悟】石英晶体中有没有SiO2分子？SiO2晶体内的Si、O原子间均以共价键结合，没有分子存在。如要有分子存在，构成物质的微粒间必须以分子间作用力结合，所以，只有分子晶体内才有分子存在。