高中化学苏教版必修2：双基限时练7.doc

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1、双基限时练(七)　不同类型的晶体基础强化1.下列叙述不正确的是(　　)A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B．离子晶体中一定含有离子键C．原子晶体中只含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析　氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。答案　D2．下列说法一定正确的是(　　)A．其水溶液能导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体解析　HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态

2、，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。答案　D3．下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)选项离子晶体原子晶体分子晶体AKOHNeSO2BH2SO4FeSCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金刚石玻璃　解析　Ne、H2SO4是分子晶体，Fe是金属晶体，玻璃不是晶体。答案　C4．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是(　　)A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaBr与HClD．CCl4与CaCl2解析　CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。答案　B5．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是(　　)A．水

3、晶和冰的熔化B．氟化钾和单质硫的熔化C．干冰和碳铵受热变为气体D．纯碱和烧碱的熔化解析　原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。答案　D6．下列性质适合于分子晶体的是(　　)A．熔点801℃，硬度较大，水溶液导电B．熔点1723℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g/cm3解析　A项为离子晶体，B项为原子晶

4、体，D项为金属晶体。答案　C7．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是(　　)A．NaOHB．SiO2C．MgD．CH4解析　NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。答案　D8．下表列出的对晶体的说明中，错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析　干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，

5、碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。答案　C9．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析　一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案　D10．下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　)A．石英B．硫

6、磺C．干冰D．食盐解析　本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。答案　C11．现有九种物质：①C60　②金刚石　③钨　④干冰　⑤食盐　⑥石英　⑦氯化铵晶体　⑧红磷　⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是___

7、_____。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。解析　NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。答案　(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②　②12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。请回答下列问

8、题：(1)WX2的化学式为______