高中化学苏教版必修2：双基限时练13.doc

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1、双基限时练(十三)　电能转化为化学能基础强化1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是(　　)A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应解析　原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。答案　C2．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中

2、，氯离子浓度不变解析　由电流方向可知，a为正极，c为阳极，在阳极上发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，c(Cl－)减小；b为负极，d为阴极；Cu2＋得电子成为Cu使d电极质量增加。答案　C3．下列叙述正确的是(　　)A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为12解析　用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生

3、成的H2和O2的物质的量之比为21。答案　A4．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋

4、Fe>Ni>Cu>Pt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去电子的反应叫氧化反应，阳极发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。答案　D5．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是(　　)A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．H2SO4解析　电解Na2SO4、NaO

5、H、H2SO4三种溶液，电解对象是水，但电解HCl溶液时，Cl－在阳极放电，电解对象是HCl而不是水。答案　C6．某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)解析　从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。答案　D7．X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)A．

6、X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y解析　金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：X>Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2＋>Z2＋，还原性：Z>Y，即金属的活动性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，则活动性：Y>M。答案　A8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为了使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)A．a为正极，b为负极；NaClO

7、和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析　电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。答案　B9．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开

8、始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则