高中化学苏教版必修2：双基限时练11.doc

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1、双基限时练(十一)　化学能转化为电能基础强化1.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析　甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。答案　C2．利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于

2、此装置的下列说法中正确的是(　　)A．A为正极，B为负极B．导线上有电流通过，电流的方向从A→BC．反应后，A极质量减小D．B极上发生氧化反应解析　A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。答案　C3．铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu解析　正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－

3、===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。答案　A4．50mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)A．加入适量蒸馏水B．加入适量的氯化钠溶液C．加入适量的6mol·L－1的盐酸D．加入数滴氯化铜溶液解析　加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

4、，形成Cu－Zn原电池，使反应速率加快。答案　D5．现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M、N、E、PD．E、P、M、N解析　由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。答案　B6．所示装置中，观察到电流计

5、指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)选项MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFeSO4溶液　解析　由题意可知，M棒为正极，N棒为负极。C中Ag(M棒)为正极，Zn(N棒)为负极，发生的反应为：Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋符合题意。答案　C7．将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)A．0.1molB．0.2molC．0.3mol

6、D．0.4mol解析　负极：Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2mole－减重65g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2mole－增重64g。两极质量相差：65g＋64g＝129g，现在两棒质量相差6.45g，应转移0.1mole－。答案　A8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析　①②相连时，外电路电流从②流向①，

7、说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，B项正确。答案　B9．如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到

8、的现象是____________________，其原因是____