资源描述：
《高一化学人教版必修二第一章第3节《化学键》知识点总结.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 化学键一、化学键①定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.②种类(离子键、共价键、配位键、金属键)[注意:氢键不是化学键]二、离子键1.离子键的形成过程(1)实验探究NaCl的形成实验装置实验现象实验结论Na在Cl2中剧烈燃烧,产生黄色火焰,集气瓶中有白烟生成金属Na与Cl2剧烈反应,生成了NaCl,反应的化学方程式为:2Na+Cl22NaCl(2)从原子结构角度解释NaCl的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径离子结构示意图NaCl的形成过程Na:失去1个电子达8电子的稳
2、定结构Na+:Cl:得到1个电子达8电子的稳定结构Cl-:(3)离子键①定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键[离子键不具有饱和性和方向性].②成键微粒:阴离子和阳离子.③成键的本质:阴、阳离子之间通过静电作用而相互结合在一起(注意:阴、阳离子之间不会发生电荷中和,因为在阴、阳离子之间之间除了有静电相互吸引作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键.所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是
3、不会发生的).(静电作用包括阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电作用)④成键的条件:活泼金属(即IA族、IIA族)或NH4+M(金属原子)活泼非金属(即VIA族、VIIA族)X(非金属原子)⑤成键的原因a.原子之间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子.b.离子之间的相互吸引与相互排斥处于平衡状态.c.体系的能量最低.(4)离子键的存在范围:离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和绝大数的盐中,即离子键一定存在于化合物中.(5)影响离子键强弱的因
4、素①阴、阳离子的半径的大小;②阴、阳离子所带电荷数目的多少.特别提醒:并不是只有活泼金属与活泼非金属化合时才能形成离子键.在强碱中也存在离子键,比如NaOH等;另外非金属元素之间也能形成离子键,比如NH4Cl晶体中,NH4+与Cl-之间的化学键就是离子键.三、离子化合物(1)定义:由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(2)常见离子化合物的分类:①由活泼金属元素(即IA族、IIA族)与活泼非金属元素(即VIA族、VIIA族)之间形成的化合物.例如NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等.
5、②由活泼金属阳离子与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等.③由NH4+与酸根阴离子(或酸式酸根阴离子)之间形成的化合物.比如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4等.(3)离子化合物的存在:在室温下是以晶体形式存在.特别提醒:离子化合物中的“不一定”与“一定”a.离子化合物中一定含有离子键;b.含有离子键的化合物一定是离子化合物,比如NaOH;c.离子化合物中不一定含有金属元素,比如NH4Cl;d.含有金属元素的化合物不一
6、定是离子化合物,比如AlCl3、BeCl3、HgCl2、ZnCl2等.(3)离子化合物的性质①离子化合物中的离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体.②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏而断开,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电.四、共价键1.共价键的形成过程(1)实验探究HCl的形成实验装置实验现象实验结论H2在Cl2中安静的燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾产生H2在Cl2中安静的燃烧,生成了HCl,反应的化学方程式为:H2+Cl22HC
7、l(2)从原子结构角度解释HCl的形成过程原子结构示意图达到稳定结构的途径HCl的形成过程H:得到1个电子达2电子的稳定结构Cl:得到1个电子达8电子的稳定结构(3)共价键①定义:原子之间通过共用一对电子(即原子之间不存在电子的得与失)所形成的相互作用称为共价键[共价键具有饱和性和方向性,所谓的饱和性就是指在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键
8、的饱和性,共价键的饱和性决定了各种原子结合形成分子时相互结合的数量关系;所谓的方向性就是指原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,因此共价键具有方向性].②成键微粒:原子(可以是相同的原子也可以是不同的原子).③成键的本质:原子之间所共用的这一对电子对两原子的电性作用.④成键的条件:同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子未达到饱和状态.⑤成键的原因a.原子之间通过共用一对电子,一般能使各原子的最外层电子数目达到饱和状态,由不稳定状态变为稳定状态;b
