高一化学必修二化学键知识点归纳

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1、高一化学必修二化学键知识点归纳　　　　高一的时候我们需要掌握很多化学概念在必修二的化学课本中我们会学习化学键这个概念化学键就是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识总结希望对大家有用　　　　一、化学键　　　　1、定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键　　　　2、类型：　　　　Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键　　　　Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键　　　　①极性键：在化合物分子中不同种原子形成的共价键由于两个原子吸引电子的能力不同共用电子

2、对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性这样的共价键叫做极性共价键简称极性键举例：HCl分子中的HCl键属于极性键　　　　②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键叫做非极性共价键同种原子吸引共用电子对的能力相等成键电子对匀称地分布在两核之间不偏向任何一个原子成键的原子都不显电性非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)以非极性键结合形成的分子都是非极性分子　　　　Ⅲ金属键：化学键的一种主要在金属中存在由自由电子及排列成晶

3、格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成　　　　二、化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　　　　1、离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物　　　　大部分盐(包括所有铵盐)强碱大部分金属氧化物金属氢化物　　　　活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的如AICI3不是通过离子键结合的非金属元素之间也可形成离子化合物如铵盐都是离子化合物　　　　2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物叫做共价化合物　　　　非金属氧化物酸弱碱少部分盐非金属氢化物　　　　3、在离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键在共价化合物中

4、一定不存在离子键、　　　　三、物质中化学键的存在规律　　　　(1)离子化合物中一定有离子键可能还有共价键简单离子组成的离子化合物中只有离子键如：NaCl、Na2O等复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键如NH4Cl、NaOH等　　　　(2)既有离子键又有非极性键的物质如Na2O2、CaC2等　　　　(3)共价化合物中只有共价键一定没有离子键如HCl、SiO2、C2H2等　　　　(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键如I2、N2、P4等　　　　(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)或

5、既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)　　　　(6)稀有气体由单原子组成无化学键因此不是所有物质中都存在化学键　　　　烃的衍生物　　　　1、乙醇和乙酸的性质比较　　　　基本营养物质　　　　食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质　　　　一、化学能转化为电能的方式：　　　　电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能　　　　缺点：环境污染、低效　　　　原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效　　

6、　　二、原电池原理　　　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池　　　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能　　　　(3)构成原电池的条件：　　　　1)有活泼性不同的两个电极;　　　　2)电解质溶液　　　　3)闭合回路　　　　4)自发的氧化还原反应　　　　(4)电极名称及发生的反应：　　　　负极：较活泼的金属作负极负极发生氧化反应　　　　电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子　　　　负极现象：负极溶解负极质量减少　　　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极正极发生还原反应　　　　电极反应式：溶液中阳离

7、子+ne=单质　　　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加　　　　(5)原电池正负极的判断方法：　　　　①依据原电池两极的材料：　　　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼不能作电极);　　　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极　　　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极　　　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极阴离子流向原电池负极　　　　④根据原电池中的反应类型：　　　　负极：失电子发生氧化反应现象通常是电极本身消耗质量减小　　　　正极：

8、得电子发生还原反应现象是常伴随金属的析出或H2的放出　　　　(6)原电池电极反应的书写方法：　　　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理