高一化学必修二知识点归纳总结

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1、高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构「质子（Z个）「原子核3注意：1中了（N个）质量数（A）=质了数（Z）+中了数（N）1.原子（）J核外电子（Z个）原子序数二核电荷数二质子数二原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元索原了核外电了的排布:HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过

2、32个。电了层：一（能蜃最低）二三四五六七对应表示符号：KLMN0PQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原了的总称。核素：具有一定数口的质子和一定数目的屮子的-种原子。同位素：质了数相同而屮了数不同的同一元素的不同原了互称为同位素。（对于原了来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）••••••••③把最外层电了数和同的元素按电了层数递增的顺序从上到下排成一纵行。••••••••••主族序数=原子最外层电子数2.

3、结构特点：核外电了层数元素种类「第一周期12种元索r短周期y笫二周期28种元素C周期1第三周期38种元素元（7个横行彳「笫四周期418种元索素（7个周期）第五周期518种元素周＜J长周期第六周期632种元素期1第七周期7未填满（己有26种兀素）表r主族:IA〜VRA共7个主族*族J副族：IIIB〜VIIB、共7个副族（18个纵行）1第VIII族：三个纵行，位于VDB和IB之间（16个族）匚零族：稀冇气体三、元素周期律1•元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变

4、化的规律。元素性质的周期性变化实质是元索原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元索nNa12Mg13A1iiSi15PieS17CIisAr⑴电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加-（2）原子半径原子半径依次减小-—（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1—（4）金属性、非金属性金属件减弱，非金丿处性增加■—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢（6）氢化物的化学式SiHiPH3h2sHC1—（7）与出化合的难易Ft【难至II易»—（8）氢化物的稳定性

5、>—（9）最高价氧化物的化学式Na2OMgOA12O3Si02P2O5SO3cm—最高价氧化物对应水化物（10）化学式NaOHMg(OH)2Al(0H)3H2SiO3HbPOiH2SO4HClOt—（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—（12）变化规律碱件减弱，酸件增强》—第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr•是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第VIIA族卤族元素：FClIkIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单

6、质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuS04=FeS0i+Cuo（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2o（I）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易一难碱性：Na0H>Mg（0H）2>Al（0H）3非金属性：Si

7、:H2Si03Cl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易〜难氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(III)金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+非金属性：F>Cl>Br>l氧化性：F2>CL>Br2>I2还原性：F_

8、I-酸性（无氧酸）：HF