高二化学选修四盐类的水解测试题二.doc

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1、高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3

2、、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明(　　)A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺

3、序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋第8页共8页)比值增大的是(　　)A．①②　　　　　　B．②⑤C．①⑤D．②④⑤6．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是(　　)A．Na2CO3、Na

4、HCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa7．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH

5、3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=CC(NH4+)>C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)>C

6、(OH-)>C(H+)10.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为()A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+第8页共8页C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺

7、序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①　　B、③<⑤<②<④<①　　C、③<②<⑤<④<①　　D、③<⑤<④<②<①13．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)14．向体积Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1K

8、OH溶液，下列关系错误的是(　　)A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B