实验-NaOH溶液的配制和标定(报告样板).doc

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1、实验NaOH溶液的配制和标定一、实验目的（略）二、原理以邻苯二甲酸氢钾（C6H4·COOH·COOK）作基准物，标定NaOH标准溶液的反应如下：C6H4·COOH·COOK+NaOH=C6H4·COONa·COOK+H2O化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显弱碱性，因此可用酚酞作指示剂。三、实验内容1．0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制配制方法同上一次实验。2．0.1mo1·L-1NaOH溶液浓度的标定实验步骤：准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g三份于锥形瓶终点（粉红，30s内不褪色）。记录NaOH用

2、量，求出，并求出三份测定结果的相对平均偏差，要求小于0.3％。四、数据记录和结果处理测定序号数据记录与计算123前读数/g后读数/g/gVNaOH终读数/mLVNaOH始读数/mLVNaOH/mL/(mol/L)/(mol/L)相对平均偏差/%计算式：，五、讨论和思考题（预习报告中不必写）用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol·L-1NaOH溶液的准确浓度。计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围?2答：邻苯二甲酸氢钾即C6H4·COOH·COOK或写为KHC8H4O4或写为，邻苯二甲酸氢钾和NaOH的反应：NaOH+KHC8H4O

3、4＝KNaC8H4O4+H2O当滴定到达化学计量点，此反应的化学计量关系：（1）式中，——反应消耗NaOH的量（单位：mol）,——反应消耗KHC8H4O4的量（单位：mol）因为，，代入（1）得所以，已知滴定管使用体积需是20~30ml，故当＝0.1mol·L-1，＝20mL时，当＝0.1mol·L-1，＝30mL时，所以用邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol·L-1NaOH溶液的准确浓度，应称取基准物0.4～0.6克。2