分析化学简答题.doc

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1、1・正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答:准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用谋差人小来表示，误差越小，准确度越髙。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的人小常用偏差來表示。谋差是指测定值与真值之差，其人小可用绝对误差和相对谋差来表示。偏差是指个别测定结果与儿次测定结果的平均值之间的差别，其人小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。2.下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）祛码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸

2、管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最片一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。答：（1）引起系统误差，校正祛码；（2）引起系统谋差，校正仪器；（3）引起系统谋差，校正仪器；（4）引起系统课差，做对照试验；（5）引起偶然谋差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。3.用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较人的偏差显著地表现出來。4.如何减少偶然谋差？如何减少系统课差？答：在一定

3、测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然课差。针对系统谋差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样纟fl成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空片试验扣除空白值加以校正。5.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液,而质子理论适用于水溶液和非水溶液。6.可以采

4、用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点,操作简单,不需特殊设备,使用范殉广泛;其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因索，准确度较高。7.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种U知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液屮，直

5、到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然厉根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。按照所利用的化学反应不同，滴主分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行-完全（99.9%）,这是定量计算

6、的基础。（2）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提髙其反应速率。（3）能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法屮，即用标准溶液直接滴定被测物质。3.什么是化学计量点？什么是终点？答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液屮加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。4.表示标准溶液浓度的方法有儿种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积

7、溶液所含溶质的物质的量，即C二夕.在使用浓度时，必须指明基本单元。（2）滴定度是指与每亳升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测和渝定剂表示.特别适用于对大批试样测定其屮同一组分的含量。有时滴定度也可以用每亳升标准溶液屮所含溶质的质量來表示，如7｝广0.01468g/mL.这种表示方法应用不广泛。5.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较人的摩尔质量，这主要是为了降低称量谋差，捉高分析结果的准确度。

8、6.若将H2C2O4・2H20基准物长期放在硅胶的干燥器屮，当川它标定NaOII溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。因为1也0（・2112。失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗NeiOII溶液的体积偏大，导致测定结果仇测偏低。7.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物満定剂表示，如TfcKUnoi=0.005682g/mL,即表示1mLK