分析化学简答题1

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1、1.2.3.4.5.6.7.8.法、氧化述原滴定法、沉淀滴定法。简答基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对课差。什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用丁•滴定分析的溶液，称为标准溶液。该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度农示。②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。③基准物质町用直接法配制标准溶液；菲基准物质只能用标定法配制标准溶液。什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别？在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。在滴立过

2、程中根据指示剂颜色发住突变停止滴立时，称为滴定终点。在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响？标准溶液的浓度过人时稍差一滴就会给结杲造成较人的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析屮标准溶液常用浓度0・05〜1・0mol/L为宜。滴定分析对化学反应有什么要求？⑴反应必须定量完成。即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度299.9%），这是定量计算的基础。⑵反应速度要快。⑶反应不受其他杂质的丁扰。⑷有适当的方法确定滴尢终点。滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些？

3、仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0.1%〜0.2%。滴定分析方法冇酸碱滴定法、配位滴定滴定分析计算的基本原则是什么?如何确定反应物的基本单元?-•般酸碱反应以提在确定基木单元Jri,Hf根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的鼠相等的原则进行计算。供一个H+或相当结合一个11+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电了的特定组介为依据。滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量谋差.滴定谋差及浓度谋差。⑴测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。测量仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随温度而发卞变化。只要将仪器校准，提烏实验技能，加强责

4、任心即可减少误差。⑵滴定误差是指滴定过程中所产生的误差。主要冇以下儿种①滴定终点与反应的化学计呈点不吻合②指示剂消耗标准滴定溶液。③标准滴定溶液用最的影响。在滴定分析屮，一般消耗标准滴定溶液为30n丄左右④杂质的影响。⑶浓度误差是指标准滴定溶液浓度不当或随温度变化而改变所带来的误差。•般分析屮，标准滴定溶液常用浓度以0.05-一1.0mol/L为宜。9.基准物质应具备哪些条件?⑴纯度在99.99%以上;⑵实际组成与化学式完全符合（包括结晶水）;⑶稳定；⑷具有较大的摩尔质量。10.基准物质主要有哪两方面的作用?•是用•丁・11接配制标准溶液；二是用于标定标准溶液或直接测定物质的含暈。11.

5、滴定分析滴定分析是将一种C知准确浓度的试剂溶液（称标准滴定溶液）滴加到待测物质的溶液屮，宜到所加试剂欲待侧组分按化学计量关系完全反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算待测组分的含量。酸碱滴定简答题：11.溶液PH值和POH值之间有什么关系？PH+POH二PK。在常温下PH+POH二1412.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？不是。酸度是指溶液中氮离子浓度；而酸的浓度是指酸的物质的量浓度。13.什么叫缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。缓冲溶液是-•种对溶液的酸度起稳立作用的溶液。该溶液的酸度不因加入或反应产牛少量酸或碱，也不因将溶液稍加稀释而发生明显的变化。缓冲溶液一般由浓度较大

6、的弱酸及其弱酸盐或弱碱及其盐组成。inHAc-NaAcNHa-NH4C111.缓冲溶液的PH值决定于哪些因素？缓冲溶液的PH值由岛（或Kb）及弱酸及弱酸盐（或弱碱积弱碱盐）的浓度比决眾。15酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？酸碱滴定法的实质就是1「+01「-氏0酸碱滴定法冇强酸（强碱）滴定强碱（强酸）•强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）16.碱指示剂为什么能变色?什么叫指示剂的变色范围？酸碱指示剂大多是结构复杂的仃机弱酸和弱碱，其酸式和碱式结构不同，颜色也不同。当溶液的PII值改变时，指示剂山酸式结构变为碱式结构，或山碱式结构变为酸式结构，从而引起溶液的颜色发生变化。指示剂的变色范围

7、：PH二PKHIr^l就是指示剂变色的PH范围。17.滴定曲线说明什么问题?什么叫pH突跃范围?在各种不同类型的滴定中为什么突跃范围不同?①说明在滴定的化学计屋点附近，溶液的PH值存在突变。②在化学计量点附近形成的滴足曲线中的“突跃”部分的PH变化范围称为PH突跃范围。③突跃范伟I的人小是山被滴定的酸或碱的浓度和强弱决定的，被滴定的酸或碱的浓度和强弱不同，突跃范用就不同。18.选择酸碱指示剂的原则是什么?基本都可用作这一类型滴定的指