分析化学简答题1.doc

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1、1.2.3.4.5.6.7.基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了山于称量而引入的相对谋差。什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况？%1标准溶液：己知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。该溶液的浓度川物质的杲浓度表示，也可以用滴定度表示。%1标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。%1基准物质可用頁接法配制标准溶液：非基准物质只能出标定法配制标准溶液。什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别？在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。在滴定过程屮根据指示剂颜色发生突变停止

2、滴定时，称为滴定终点。在实际分析屮指示剂不一定恰好在化学计戢点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响？标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0.05〜1・0mol/L为宜。滴定分析对化学反应有什么要求？⑴反应必须定量完成。即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度399.9%），这是定量计算的基础。⑵反应速度要快。⑶反应不受其他杂质的干扰°⑷有适当的方法确定滴定终点。滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些？仪器设备简单，操作简便、

3、快速且准确，相对谋差可达0.1%〜0.2%。滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。滴定分析计算的基本原则是什么?如何确定反应物的基本单元？在确定基本单元丿乩可根据被滴定组分的物质的量与滴龙剂的物质的最相等的原则进行计算。一般酸碱反应以提供一个11+或相当结合一个H+为依据•氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。8.滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度谋差。⑴测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。测最仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随温度而发生变化。只要将仪器校准，提高实验技

4、能，加强责任心即可减少•误差。⑵滴定误差是指滴定过程中所产生的误差。主要有以下几种①滴定终点与反应的化学计量点不吻合②指示剂消耗标准滴定溶液。③标准滴定溶液用最的影响。在滴定分析中，一般消耗标准滴定溶液为30mL右④杂质的影响。⑶浓度误差是指标准滴定溶液浓度不当或随温度变化而改变所带来的误差。一般分析屮，标准滴是溶液常用浓度以0.05—1.0mol/L为宜。9.基准物质应具备哪些条件?⑴纯度在99.99%以上;⑵实际组成与化学式完全符合（包括结晶水）；⑶稳定：⑷具有较大的摩尔质量。10.基准物质主要有哪两方面的作用?一是用于直接配制标准溶液：二是用于标定标准溶液或直接测定物质的含最

5、。11.滴定分析滴定分析是将一种匕知准确浓度的试剂溶就（称标准滴定溶液）滴加到待测物质的溶液中，肖到所加试剂欲待侧纽分按化学计最关系完全反应为止,然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算待测纽分的含議。酸碱滴定简答题：11-溶液PH值和POH值之间有什么关系?PH+POII二PK。在常温FPH+P0H=1412.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么?不是。酸度是指溶液中氢离了浓度：而酸的浓度是指酸的物质的量浓度。星仕么叫缓冲溶液I塞例说明缓冲溶液的组成。缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作川的溶液。该溶液的酸度不因加入或反应产生少就酸或碱，也不因将溶液稍加稀释而发生明显的变化。缓冲溶液•-

6、般山浓度较大的弱酸及其弱酸盐或弱碱及其盐组成。如lIAc-£AcNIIa-NIPlCl14.缓冲溶液的PH值决定于哪些因素?缓冲溶液的PH值由Ka（或Kb）及弱酸及弱酸盐（或弱碱积弱碱盐）的浓度比决定。15酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？酸碱滴定法的实质就是11+011=11?0酸碱滴定法有强酸（强碱）滴定强碱（强酸）,强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）16.碱指示剂为什么能变色?什么叫指示剂的变色范围?酸碱指示剂人多是结构复杂的令机弱酸和弱碱，其酸式和碱式结构不同，颜色也不同。当溶液的卩II值改变时，指示剂山酸式结构变为碱式结构，或山碱式结构变为酸式结构，从阳引起溶液的颜

7、色发生变化。指示剂的变色范围:PlI-PKlIln+1就是指示剂变色的PII范围。17.滴定曲线说明什么问题?什么叫pH突跃范围?在各种不同类型的滴定中为什么突跃范围不同?%1说明在滴定的化学计量点附近,溶液的PH值存在突变。%1在化学计量点附近形成的滴定Illi线屮的“突跃”部分的PII变化范围称为HI究跃范围。%1突跃范用I的大小是山被滴定的酸或碱的浓度和强弱决定的，被滴定的酸或碱的浓度和强弱不同，突跃范I韦I就不同。18.选择酸碱指示剂的原则是什么?凡在突跃范围