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1、2004级临床本科基础化学试%1.是非题(1分/题，共10分，打或“X”，答案填在表格内才计分)1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pll值与两性物质的浓度绝对无关。3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。4、酸碱指示剂的变色范闱与滴定的突越范闱有关。5、一级反应的速率常数k与浓度无关。6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。7、氢键是有方向性和饱和性的一类共价键。8、s『杂化轨道是由一个Is轨道与三个3p轨道杂化而成的。9、在螯合滴定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定
2、性要低于金属离子与EDTA所形成的配离子的稳定性。10、符合Lambert—Beer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。二、选择题(1分/题，共40分，答案填在表格内才计分)1、会使红细胞发生皱缩的溶液是()g-葡萄糖(Mr=180)(A)0.50(B)5.00(C)50.00(D)500.002、下列浓度中与温度无关的是()(A)摩尔分数(B)物质的量浓度(C)质量百分浓度(D)渗透浓度3、HC10,和CO厂在水中分别是()(A)强酸和强碱(B)弱酸和弱碱(C)强酸和弱碱(D)弱酸和强碱4、下列溶液的浓度均为0.lOmol・17',其pH值＜7的是()(A)NaHCOs(B
3、)NazHPOi(C)NaH2P04(D)NaaPO-i5、难溶硫化物如FcS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的()不同(A)pH值(B)溶解速率(C)Ksp(D)晶体晶型6、已知NaB的Kb=l.0X10"9)用HB及NaB配制得到pH=4.50的缓冲溶液,其缓冲范围是()(A)3〜5(B)3.5-5.5(C)8〜10(D)7.5〜9.57、下列各溶液，B最大的是()(A)500ml中含有0.lSmolHAc和0.05molNaAc(B)1000ml中含有0.ImolHAc和0.ImolNaAc(0)500ml中含有0.ImolHAc和0.
4、ImolNaAc(D)1000ml中含有0.15molHAc和0.OSmolNaAc8、用0.lOOOmol・L'NaOH滴定某一HAc溶液，分别用酚瞅和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V.和V2。则V.和V2的关系为（）（A）Vi=V2（B）V!>V2（C）V1W2（D）都可能9、今测得某溶液的pH=10.00,该数据的有效数字位数有（）（A）2位（B）3位（C）4位（D）不确定10、whichspeciescanbetitratedaccuratelywithsolutionofstrongbaseof0.1mol/LNaOH?()(A)H3BO3(Ka-10-1
5、0)(B)HCN(Ka=10^'°)(D)NHiCl(Kb=10"5)(A)NaH2P04(Ka2="Ka3=10~,3)IK破坏臭氧的反应机理为NO+O3-NO2+2O,NO2+O-NO+O2,则其中的NO是（）（A）催化剂（B）反应物（C）中间产物（D）反应产物12、20°C时,某一级反应的半衰期Ti/2=8min,则30°C时,Tw约为（）(C)16〜32(D)16〜6413、某一级反应,的（当反应物浓度消耗一半时12min,则36min后反应物浓度为原始浓度(A)1/4(B)1/6(C)1/8(D)1/1614、原电池（一）Zn
6、Zn2+(C
7、)
8、
9、H+(C2)，MnO
10、4(C3),Mn2+(C4)
11、Pt(+),若增大正极一端的H十浓度，其原电池电动势（）（A）增大（B）不变（C）减小（D）不能判断15.K2Cr2O7被lmol的十完全还原为拧十时，所消耗的K2Cr2O7为（）(D)3mol(A)l/6mol(B)1/3mol(C)lmol16、下列叙述中正确是（）（A）电对的q）值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂（B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关（D）标准电极电势规定温度为20°C,组成电极的有关离子活度为1,气体压力为IOOkPa时所测得的电极电势17
12、、某一电子有下列成套量子数5,1,m,ms）,其中不可能存在的是（）(C)1,0,0,-1/2(D)2,-1,0,1/218、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（(A)n(B)n.1(C)1、m(D)ik1、m19.deBroglie关系式是((A)Zlx•Np〜h/4n(B)hv=E2—Ei(C)X=h/p(D)X=c/v20、径向分布函数图表示核外电子的（）的关系(B)（f・v）与r的关系21、（C）R与r的关系(D)关于『，下列哪种叙述是正确的（（A）表示两组原了轨道线
