2013级临床基础化学模拟试题.doc

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1、南昌大学抚州医学分院2013级临床本科基础化学模拟试题题号一二三四总分统分人签名题分10303030100得分一、填空题（每空1分，共10分）得分评阅人1、产生渗透现象的必备条件是和。2、按酸碱的质子理论,酸是，碱是。3、关于Raoult定律所讨论的依数性适用于、的稀溶液。4、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度　　，而其盐效应使其溶解度。5、.配合物〔Cu(H2O)2(NH3)2〕SO4的名称为，配位数为，中心原子氧化数为。二、选择题（每题2分，共30分）得分评阅人1.()2.()3.()4.()5.()6.()7.()8.()9.()10.()11.

2、()12.()13.()14.()15.()16.()17.()18.()19.()20.()1、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤2.、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是()A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压力D.蒸气压下降3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-]4、在NH3的水解平衡NH3(aq

3、)+H2O(l)(aq)+OH-(aq)中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）A．加H2OB．加NH4ClC．加HAcD．加NaCl5、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）A．4.0B．5.0C．7.0D.10.06、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（）A.H3PO4¾B.¾C.¾D.H3PO4¾7、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为(

4、)A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数8、MX是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86]，则MX的摩尔质量为（）A．52.0B．104C．5.20D．10.49、已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）A．1.8×10-4B．1.8×10-18C．5.6×10-11D．5.6×10310、混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和K

5、I间的关系应是（）A.c(AgNO3)>c(KI)B.V(AgNO3)>V(KI)C.n(AgNO3)>n(KI)Dn(AgNO3)

6、3B.4C.5D.614、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是()A.3.1~5.1B.2.1~3.1C.3.2~6.2D.3.1~4.415、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是()A.两者含义相同B.两者越接近，滴定误差越小C.两者必须吻合D.两者吻合程度与滴定误差无关三、问答题（第1、2题每题6分，第3、4题每题9分，共30分）得分评阅人1.、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？3、用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为

7、什么？（1）部分风化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。4、具备什么条件的化学反应能用于滴定分析？五、计算题（前3题每题每题7分，第4题9分，共30分）得分评阅人1、已知某酸H3A的Ka1=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10-11。计算0.1mol·L-1H3A水溶液的pH、[HA2-]2、在含有0.0100mol·L-1I-和0.0100mol·L-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化Ksp(AgCl)＝1.7

8、7×10-10、Ksp(AgI)＝8.52×10-17)。3、计算pH=5.00，总浓度为0.