临床等专业基础化学试题与答案.doc

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1、......基础化学试题选择题(每题1分，共30分)A型题1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关D渗透压2.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为D单位体积溶液中溶质质点数3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射5.对AgI的水溶液，当以KI为稳定剂时胶团结构式为[(Aglnl(n-X)K”其的是C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-.学习帮

2、手.......6.已知反应2NO(g)十Br2(g)2NOBr(g)为元反应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的D.1/8倍7.元反应一定是B、一步能完成的反应8.已知某一反应2A+B一C，其反应速率方程是V，则D、以上说法都不对9.质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应10.若有两个元反应，均属A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏k大于第二个数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与下列哪一项B.Ea1

3、习帮手.......12.影响缓冲容量的主要因素是D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比13能使HAc解离度降低的物质是B.NaAc14.人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭酸是HPO42-15.298k时，0.10molLNH4CL溶液的PH是（NH3.H2O的K8*10）C.5.1316.价键理论认为，配体与中心原子之间本质属于A配位键17.IUPAC规定以标准氢电极为参照，它的电极电动势规定为A.0.000.学习帮手.......18.下列四个量子数中，合理的是C.1，1,1，-1/219、电极组成式PtIFe-2（

4、c1），Fe3+(c2)的电极反应是A.Fe3++e-=====Fe2+20.下列有关氧化数的叙述中，错误的是D.氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-221.下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势増大的是A.Br2/Br-或Cl2/Cl-22.对于氢原子或类氢离子中，电子的能量高低取决于A.主量子数23.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是第一个数第二个数都最大的.学习帮手.......24.下列物质中，只能作还原剂的是B.Cl-25.下列分子或离子能做螯合剂的是E.H2NCH2-CH2N

5、H228.下列叙述不正确的是D.π键电子云重叠程度较0键大，所以0键稳定性小于π键29.BCl3分子与HCl分子之间作用力A.诱导力和色散力30.22号元素钛的价层电子组态是A.3d24s2判断题(.学习帮手.......31，将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压对32、将红细胞放置于NaCI水溶液中，于显微镜下观察出溶血想象错33.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率错34.在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应地进行，反应速率逐渐减小错35.由共轭酸碱对的Ka

6、0和Kb0关系可知，酸的强度越大，其共轭酸对36.渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜，二是半透膜两侧浓度不等对.学习帮手.......37.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。错38.一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子对39，CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4错40.配合物的中心原子都是金属元素。错41、电极反应02+4H-+4e”=2H20中有H+参加反应，因此电极的E对42.s区元素原子的内电子层都是全充满的。错.学习帮手.......问答题(每题5分，共30分)1

7、.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?使补液与病人血浆渗透压力相等，这样才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能，否则会造成严重后果。2.举例说明酸碱质子理论中如何给酸碱下定义。酸碱质子理论是说,凡是能给出质子的都称为酸,能接收质子的的就称为碱。比如NaHSO4能给出质子就为酸,而Na2CO3能接收质子就为碱，所谓的质子说到底就是H+,没有外层电子的H就是质子3.写出原子序数为29的元素名称符号电子排布式电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜，Cu，位于第四周期，第IB族，ds

8、区4.写出电极电势的符号、标准电极电势的符号E,标准Eθ5.试用杂化轨道理论解释NH3的分子空间构型及中心原子N的染化类型。.学习帮手.......N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时，N原子采取sp3不等性杂化，其中N的一对孤对电子占有一个sp3杂化轨道，另3个sp3杂化轨道分别与3个F原子的2p轨道成键，故NF3分子的空间构型为三角锥形。1.命名配合物[cu（NH3）4]1