高三化学专题复习之三.doc

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1、高三化学专题复习之三化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。(2)符号：（3）单位：。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH0；反之，则为反应，此时的ΔH0。因此：ΔH=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低

2、。则：ΔH=物的键能总和-物的键能总和。2.热化学方程式：（1）概念：。（2）含义：。（3）书写规则：①、②、③、④。（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：（1）概念：。（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4.中和热:（1）概念：。（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。5.盖斯定律:（1）概念：。6.自我练习:

3、(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为CkJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。【例题解析】[例1](1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_____。(3)

4、已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为__________。解题思路:。易错点:。[例2]已知：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-394kJ/mol。（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol。则反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热是多少？解题思路:。易错点:。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-56

5、5kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法:。2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热

6、量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法:。化学反应中的能量变化基础知识一、化学反应中的能量变化常见吸热反应：，常见放热反应：。二、反应热1、定义：2、符号：常用单位：3、可直接测量：量热计。4、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反应。当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应5、燃烧热的定义6、中和热的定义7、中和热的测定：①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？②为什么实验时碱溶液要稍微过量？二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写[练习]①含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐

7、酸反应，放出28.7KJ的热量②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。一般为101Kpa25℃。要注明ΔH“＋”与“－”。（2）要注明物质状态。（3）ΔH数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律△H1＝△H2＋△H3＋△H4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。参考答案一、化学反应中的能量变化常见吸热反应：水解反应绝大数的分解电离，常见放热反应：酸