化学实验探究.doc

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1、化学实验探究1．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。　　　　2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色

2、。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能

3、量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为　　　　同学的猜想是错误的，理由是　　　。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式　　。2.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B中发生的化学反应方程式为；（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待

4、B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”

5、）。3.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B中发生的化学反应方程式为；（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸

6、的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。4．（5分）已知2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的

7、药品相同且适量。ABCD【提供资料】①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。④SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O⑴D中盛放的试剂是。⑵观察到现象，证明有二氧化硫生成。⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是，另一位同学不能实现实验目的的原因是。5．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(

8、OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了