应用化工热力学.doc

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1、判断题1.孤立系统的热力学能和熵都是一定值。(×)孤立系统的热力学能是定值，熵变不一定为零（熵增原理）。2.同一温度下纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学能相等。(×)相差一个气化热力学能，在临界状态时，两者相等，但此时已经是气液不分。同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的Gibbs函数相等。(√)3.凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。（×）等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(×)理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还

2、与压力或摩尔体积有关。5.在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。(×)简单流体系指一类非极性的球形流体，如Ar等，与所处的状态无关。6.温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（×）总熵不等于原来两气体的熵之和。7.混合物体系达到汽液平衡时，总是有。(×)两相中组分的逸度、总体逸度均不一定相等。8.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。（√）9.熵增原理的表达式为：。（×）熵增原理的表达式应该为：10．化学平衡常数在低压下可以

3、视为一个仅与温度有关的常数；而在高压下，T和p应该对化学平衡常数均有影响。（×）化学平衡常数仅是温度的函数，与压力无关。11.纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小。(√)12.理想气体混合物就是一种理想溶液，理想溶液中所有组分的活度系数均为零。(×)理想溶液中所有组分的活度系数均为113.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。(×)不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系14.等温等压条件下二元混合物的Gibbs-Duhem方程也可以表示成。(√)15.理想气体有，理想溶液有。(√)16.纯物质

4、逸度的完整定义是，在等温等压条件下。(×)选择题1.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是（C）A　体系处于一定的状态,具有一定的内能。　　B　对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值。　　C　状态发生变化,内能也一定跟着变化。　　D　对应于一个内能值,可以有多个状态。2.指定温度下纯物质，当压力大于该温度下的饱和蒸汽压时，则物质的状态为：（D）A饱和蒸汽B超临界流体C过热蒸汽D压缩液体3．二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分和溶剂组分分别遵守（B）AHenry规则和Henry规则BHenry规则和Lewis-Randll规则CLew

5、is-Randll规则和Lewis-Randll规则D均不合适3．汽液平衡关系的适用的条件（A）A无限制条件B低压条件下的非理想液相C理想气体和理想溶液D理想溶液和非理想气体5．理想气体流过节流阀，其参数变化为：（B）A⊿T＝0,⊿S＝0B⊿T＝0,⊿S＞0C⊿T≠0,⊿S＞0D⊿T＝0,⊿S＜06.元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下，，则此时混合物的逸度系数为（C）A0.9097B0.89827C0.8979D0.90927.纯物质的第二virial系数B（A）A仅是T的函数B是T和P的函数C是T和V的函数D是任何两强度性质的函数8.（1）孤立

6、体系的熵永增不减。（2）在绝热系统的熵增加。（3）孤立体系的熵永不减少。（4）可用体系的熵函数的增加或不变来判断过程是否可逆。上述表述中全部错误的是（B）A(1)(4)B(2)(4)C(2)(3)D(1)(2)9.在△H＋g△Z＋0.5△u2=Q+Ws中，如果u的单位m/s,则H的单位为：（C）AJ/sBkJ/kgCJ/kgDkJ/g10卡诺制冷循环的制冷系数与有关。（B）A制冷剂的性质B制冷剂的工作温度C制冷剂的循环速率D压缩机的功率1.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定（A）AQBQ+UDW,CW（Q=0）UD,DQ（W=0）UD,

7、2.T温度下的过热纯蒸汽的压力P（B）A.>B.UC.H=UD.不能确定5．指定温度下液体纯物质，当压力大于该温度下的饱和蒸汽压时，则物质的状态为：（B）A饱和蒸汽B过冷液体C过热蒸汽D饱和液体9.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是:(C)　　A　体系处于一定的状态,具有一定的内能　　

8、B　对应于