金属化学性质习题.doc

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1、初三化学金属的化学性质练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化,下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是()A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象,解题的关

2、键是能记忆金属活动性顺序,能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu意义:强(H之前活泼)金属活动性(H之后不活泼)弱易失去电子的能力难应用:(1)金属+酸→盐+氢气,金属指常见的Mg、Al、Zn、Fe,酸是稀盐酸、稀硫酸。(2)金属+盐→新金属+新盐,金属(除了KCaNa)能置换出后面盐溶液中的金属。【答】D【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜?请写出操作过程和有关的化学方程式。【评析】酸根一样,金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。要除去硫酸铜杂质

3、,又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应,将硫酸铜转化为硫酸亚铁。【答案】具体操作如下:①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水;②向溶液中加入过量的Fe粉(扩大接触面积);③充分反应后,过滤、滤渣(在滤纸上的固体)是铜和铁的混合物,滤液是硫酸亚铁溶液;④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如

4、上图所示。根据此图,请你写出两条结论。(1);(2)。【评析】通过金属与酸反应的事实,要求学生从多方面考虑一个反应的能力和识表的能力。设A的时间为t1,B的时间为t2,可以得出一些结论:两种金属与稀盐酸反应的速率A>B,金属活动性顺序是A>B,反应结束时产生的氢气一样多,反应中盐酸已反应完,A、B至少一种有剩余。【答案】(1)两种金属与稀盐酸反应的速率A>B;(2)金属活动性顺序是A>B。(或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完;或A、B至少一种有剩余。或盐酸反应完的时间是:B>A)(其他合理答案也可以)【例题4】金属

5、铁与浓硫酸接触后,能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物,阻止反应的进一步进行,该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质,我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人,将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗,一段时间后,用氧炔焰来切割铁桶,突然铁桶就发生了猛烈的爆炸,请你来解释爆炸的原因。【评析】铁与浓硫酸能发生钝化,但是在冲洗的过程,对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,就可能发生爆炸了。【答案】冲洗的过程

6、,浓硫酸变成了稀硫酸,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,在有限的空间内就可能发生爆炸了。知识训练基础知识训练1.置换反应指的是()A.种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、单质和化合物生成的反应C.有金属和非金属生成的反应D.有单质和化合物参加的反应2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是()①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③

7、④3.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写到:“金入于猛火,色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:Y+ZCl2===Z+YCl2;X+ZCl2===Z+XCl2;Y+2HCl===YCl2+H2↑;X+HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X5.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨全部连接成超

8、常轨,在连接过程中,工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化镁的混合物)能释放出大量的热量,生成熔融状态的铁可用来连接铁轨,反应的化学方程式为:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是()A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe6.铜的下列用途中,主要与化

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