金属化学性质习题.doc

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1、初三化学金属的化学性质练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是()A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关

2、键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属+酸→盐+氢气，金属指常见的Mg、Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。（2）金属+盐→新金属+新盐，金属（除了KCaNa）能置换出后面盐溶液中的金属。【答】D【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。要除去硫酸铜杂质

3、，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如

4、上图所示。根据此图，请你写出两条结论。（1）；（2）。【评析】通过金属与酸反应的事实，要求学生从多方面考虑一个反应的能力和识表的能力。设A的时间为t1，B的时间为t2，可以得出一些结论：两种金属与稀盐酸反应的速率A>B，金属活动性顺序是A>B，反应结束时产生的氢气一样多，反应中盐酸已反应完，A、B至少一种有剩余。【答案】（1）两种金属与稀盐酸反应的速率A>B；（2）金属活动性顺序是A>B。（或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完；或A、B至少一种有剩余。或盐酸反应完的时间是：B>A）（其他合理答案也可以）【例题4】金属

5、铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。【评析】铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。【答案】冲洗的过程

6、，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，在有限的空间内就可能发生爆炸了。知识训练基础知识训练1.置换反应指的是（）A．种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、单质和化合物生成的反应C．有金属和非金属生成的反应D．有单质和化合物参加的反应2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③

7、④3.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2；X+ZCl2===Z+XCl2；Y+2HCl===YCl2+H2↑；X+HCl不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X5.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超

8、常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（）A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe6.铜的下列用途中，主要与化