《金属的化学性质》习题4

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1、《金属的化学性质》同步练习第一课时1.下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A.银白色光泽B.延展性C.良好的导电性和导热性D.很高的熔点和硬度2.下列各种化学性质屮，不属于大多数金属共性的是（）A.与氧气反应B.与酸反应C.与强碱溶液反应D.与某些盐溶液反应3.下列说法正确的是（）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去3个电子，而钠原子只能失去1个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜

2、是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀4.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C.铝具有金屈性，也具有非金屈性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5.下列有关钠的叙述屮，不正确的是（）A.钠离子的结构示意图是'丿B.钠原子具有强还原性，钠离子有弱氧化性C.钠通常保存在石蜡油或煤油中D.钠在空气中燃烧，生成氧化钠6.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（提示：钠与硫能发生化合反应生成硫化钠）（）C.过氧化钠和硫化钠D.氧化钠和硫化钠1.将一小块金属钠放

3、在竭里加热，下列有关实验现象的描述正确的是()①钠在燃烧前先熔化②在空气屮燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成物为淡黄色固体A.只有⑤B.只有①C.①④⑤D.②③2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而易变质的是()A.NaB.NaOHC.NaClD.Na2O29•向紫色石蕊试剂屮加入过量Na2O2粉末，振荡，能观察到的现象是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.溶液最后褪为无色D.有气泡产生10.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是()A.溶液中Na

4、+浓度增大，有02放出B.溶液中0H—浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有02放出D.溶液中0H—浓度增大，有02放出11.46g金属钠在空气屮充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与水反应，放出气体的体积在标准状况下为()A.44.8LB・1L2LC.22.4LD.5.6L12.地球上绝大多数金属元素以态存在于自然界中，其比较合理的解释是。地壳中含量居前两位的金属元素是o13.写出下列各反应的化学方程式，属于离子反应的只要求写出离子方程式。(1)镁条投入稀硫酸屮;(2)铝丝与硫酸铜溶液反应形成铜树;(3)镁条在空气中燃烧；(1)铜丝与硝酸银

5、溶液反应形成银树:(2)铁丝在氧气中点燃o10.(1)一定M：Na2O2和Na20的混合物与足量的CO2气体充分反应，吸收了标准状况下&96LCO2气体，放III022.24Lo求混合物中Na2O2和Na20的质量比及最后生成固体的物质的量。(2)若将(1)屮的混合物投入39.2g水屮，充分反应后所得溶液屮溶质的质量分数是多少？答案1.D2・C3.A4.D5.D6・C7・C8.AD9.CD10.C11.B12.化合态多数金属的化学性质比较活泼铝、铁13.(l)Mg+2H+^=Mg2++H2f(2)2A1+3Cu2+3Cu+2A13+占烬(3)2Mg

6、+O2三』2MgO(4)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+占姒(5)3Fc+202三』Fc3O414.(1)39:310.4mol(2)50%第二课时1•钠和水反应时所产生的现彖与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的硬度小C.钠的密度小D.钠有强的还原性2.能从水溶液中还原出3molH2的是()A.2molFcB.6molOH-C.6molI-D.6molNa3.金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()A.K2SO4B.NaHC03C.BaC12D.CuSO44•钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.单质钠B.氧化钠C

7、.氯化钠D.氢氧化钠5.下列采用的措施，其屮是不必要的或错误的是()A.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，燃着的铁丝可直接插入只盛氧气的集气瓶中A.保存金属钠时，必须将其放在石蜡油或煤油中B.制取氢气时，向锥形瓶中加入稀硫酸的长颈漏斗的下端必须插入液面以下C.在烧杯中进行钠与水的反应时，烧杯口应盖一张塑料片5.下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（）①钠浮在水面上②钠沉在水底下③立即熔化成银白色的闪亮小球④小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失⑤小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失⑥发出嘶嘶的响声⑦反应后滴入酚瞅试液显红色⑧反应后滴入石蕊试液显

8、红色A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑥⑦C.②③④⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧6.将2.3gNa放入20.0g水屮，所得溶液的质量分