化学平衡大题练习.doc

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1、化学平衡13-18、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1　ΔS＝＋133.7J·(K·mol)－1①该反应能否自发进行与________有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。a．容器中的压强不变b．1molH－H键断裂的同

2、时断裂2molH—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)该反应的平衡常数表达式为K＝____________。(3)升高温度，其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。17-22.(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高溫度时

3、，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p(填“>”、“=”、“<”）。（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B(体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变）时

4、混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。15-19(12分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的2moCO和3moH2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。达平衡时CO的转化率是。若将体积压缩为5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度处于95

5、0℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反应在5min～6min间，平衡向正反应方向移动，可能的原因是_________a．降低CO浓度b．降低温度c．增加水蒸气的浓度d．增加氢气浓

6、度（3）在相同温度下（850℃），若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v(正)v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。16-17（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝−196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝−113.0kJ·mol–1

7、请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式。②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO2（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应

8、生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（3）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，