化学平衡大题1

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1、化学平衡大题11．（14分）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：（1）已知：2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=﹣1214.6kJ/mol2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ/mol请写出CH4燃烧热的热化学方程式：______________________________________。（2）在不同温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：温度/℃60075090011001250平衡常数K2.51.610.9

2、0.6①该反应的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）。②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如下图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）________，正反应速率将_________。其他条件相同时，请在下图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图。CO2的转化率900℃反应时间③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）_____，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______(填编号)ABCDEn(CO2)31

3、011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)5230.51（3）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池①放电时，负极电极反应式：______________________________________。②假设该燃料电池中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_____________________________________________。2.（14分）

4、氮可形成多种化合物，如NH3、NO2、N2O4等气体。已知NO2和N2O4的结构式分别是5化学平衡大题1和。已知：N－N键能为167kJ·mol－1，NO2中N=O键能为466kJ·mol－1，N2O4中N=O键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：__________________________。（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n

5、4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO2的平均反应速率为______mol·L－1·s－1。②n3________n4（填“＞”、“＜”或“＝”），反应2NO2N2O4的平衡常数K的数值为__________(精确到小数点后两位)，升高温度后，该反应的平衡常数K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是__________mol·L－1。（3）氨是一种潜在的清洁能

6、源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)则该燃料电池的负极反应式：________________________________________。3.（14分）Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：___________________________________________________________________

7、_____。（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1==－23.9kJ·mol—1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g)△H2==－29.1kJ·mol—1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)△H3==+50.7kJ·mol—1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的△H==__________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_____________________

8、_____________。Ⅱ.甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－