溶解度和溶质质量分数.doc

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1、溶解度、溶质质量分数知识点复习一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征（1）均一性（2）稳定性二、、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：（1）饱和溶液：（2）不饱和溶液：2、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，当温度、溶剂的量发生改变时，两者之间可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这

2、种溶解里的溶解度。2、表达式：溶解度=溶质质量/溶剂质量*1003、影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度4、物质的溶解性跟溶解度的关系溶解度是物质溶解性的量度5、溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时溶液必定是饱和溶液③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。④在溶解度曲线的下方的点

3、，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液。（2）溶解度曲线变化的规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。四、溶质质量分数（1）概念：（2）表示方法：（3）溶解度与溶质质量分数的比较在饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%五、结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热使溶剂

4、蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。六、有关溶解度和溶质质量分数的计算1、溶质质量分数概念的直接运用：溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数相互换算2、有关溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变3、溶液的增浓计算（1）向原溶液中添加溶质：溶剂的质量不变；溶液中的溶质的质量=原溶液中

5、的溶质质量+添加的溶质的质量；（2）蒸发溶剂：溶质的质量不变；（3）加浓溶液：溶质质量+原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量精题导解：考点一：溶液例1、下列关于溶液的说法错误的是（）A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化与判定例2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，

6、反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）A、溶质的质量不变B、溶质的质量减少C、溶质的质量分数变大D、溶质的质量分数减小考点三：溶解度曲线的意义例3、下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是。(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为例四、（2011年重庆市）右图表示的是甲、乙两

7、种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确是A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C、30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液考点五：溶液的配制例5、实验室用10%的稀硫酸配制20%的稀硫酸100g，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)多少毫升？点拨：溶液配制是近几年来中考的热点之一，主要体现在溶液配制的步骤、方案、仪器的使用等方面。考点六：溶解度和溶质质量分数的计算例6、在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，

8、蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为________.例7、要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是()A．再加入g固体NaClB．蒸发浓缩成gNaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液例8、在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其