8溶质质量分数溶解度

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1、教师学生时间和时段年月日(:—:)学科化学年级初三教材名称鲁教版年级科目授课题目溶液二课次第（）次课知识回顾知识点温习：1、溶液的概念及其性质2、溶液的组成新课精讲之知识板块一:知识板块1：溶质质量分数的计算（1）基本公式：①溶液二溶质+溶剂（初中化学溶剂只涉及水）②溶质的质量分数二溶质溶液溶质溶质+溶剂补充：质暈分数的理解，代表的是某某因子占整体的质暈百分比，类似包括体积分数。而溶质的质量分数表示的是溶质占整体的质量百分比。（2）衍生公式在初中的溶质质量分数的计算中，可简单的分为两种题型，做题时只需按照各自的公式进行解决即可。理解：①本

2、身的计算中其实只有四个因子，就在这四个因子中相互转化。它们分别是溶质，溶剂，溶液，溶质质量分数。而知道其中任何两种便可求出另外两种。例：溶质/g溶剂/g溶液/g溶质质量分数1010%501005958020%9010%思路：①先将题目屮的各个数值代表的意义分析出来②将题目分析出属于哪种类型（A还是B）A类型：溶液的混合（溶质溶剂都改变类型）公式:混合后的溶质质量分数溶质1+溶质2二总溶质溶液1+溶液2一总溶液B类型：溶液浓度本身的改变（只改变溶质或只改变溶剂）公式：分两类①改变溶质②改变溶剂①改变溶原始溶液的溶质质量分数电露一改变之后的溶

3、质质量分妇鬆監蠶需晝质:②改变溶剂：原始溶液的溶质质量分数器囂改变之后的溶质质量分数=原溶液7霊的溶剂②针对所判断出的题型，利用算给条件按照四因子互相转化将公式里的因式表示出来，设未知量为X带入表示，自然可算出。如遇缺少两个条件，则仔细寻找题目中的其他条件列出二元一次方程组。例题1：10g20%的硝酸钾溶液和30g40%的硝酸钾溶液混合例题2：将10g20%的硝酸钾溶液浓度扩大一倍，应如何做?例题3：欲用20%及10%的食盐水来配制200g12%的食盐水，则需用10%的食盐水和20%的食盐水各多少克?练习：k某溶液50克加入15克水后，稀

4、释成20%的稀硫酸，求该溶液溶质质量分数？2.配制一定溶质质量分数的溶液例：下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，情分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为go（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm知识板块二：溶解度（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。固体溶质从溶液中析出的过程叫做结晶。应该注意，通常所说的浓溶液或稀溶液，只是粗略地表示溶

5、液里溶质含量的多少，与溶液是否饱和无必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙溶液），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如蔗糖溶液）。（2）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。概念的理解：①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化鞍。只有少数相反。②学习溶解度最重要的是对概念本身的理解。③对于图像中的每个点要有自己的理解。典型例题：例一：下列说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液不一定是浓溶液D.不饱和溶液不一定不是浓溶液例二：下图为A、B、C三种物质

6、的溶解度曲线，试回答下列问题：温度为t「C时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为_；t2°C时A和B两种物质的_相等；若A屮混有少量的B,欲从此混合物中分离出A可采収的方法是。练习：下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：）量筒的规格是（从下列规格中选用：101让、251让、50M八lOOmL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是o反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无彫响”）。新课精讲之知识板块二:

7、（1）tJC时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析!1!晶体最多的是；（2）将三种饱和溶液分别从t2°C降温到t「C时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。例三、40°C时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30°C,固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2,回答下列问题：状态1蒸发水（等址人丨降温至30C状态2①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是：②烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液，③40°C时，烧杯

8、里溶液中水量最少。练习：1•打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（）A.随压强的增大而增大B.随压强的减小而减小C.随温度的升高而升高D.随温度的降低而减小