溶解度及溶质质量分数(复习讲课)

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1、溶解度的计算和溶质质量分数一、关于溶解度的计算的类型1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂×100g注意：(1)四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量（3）溶解度单位为克（g）2、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线

2、平缓（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等【典型例题】[例1]已知氯化铵在30℃时的溶解度为45克。30℃时将55克氯化铵配制成200克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?[例2]t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，则此时烧杯中（）A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g[例3

3、]将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A.甲=乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法判断[例4]现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。[例5]t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）A.c=a+bB.c=2b－a

4、C.c=2a+bD.c=2a－b4[例6]t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（）A.饱和溶液失去溶剂的质量B.减少的饱和溶液的质量C.析出无水物的质量D.饱和溶液失去溶质的质量[例7]20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。[例8]将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶

5、解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的溶解度为多少克？[例9]下图表示的是在不同温度下，50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量（g）与温度间的函数关系。　(1)把39g硝酸钾溶解在61g水中，所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。　(2)在80℃时，使18g硝酸钾溶于57g水中，然后把溶液冷却到______度时，才能恰好达到饱和状态。[例10]小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温

6、(约为20 ℃)，并注意观察现象。你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。(1)现象__________________，原因是____________________________________。(2)现象__________________，原因是____________________________________。[例11]t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是A.a －溶解度，b－溶质质量     B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量C.a －溶质质量，b－溶剂质量   

7、   D.a －溶解度，b－溶剂质量[例12]甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。（1）20℃时，甲物质的溶解度为______g；（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______；（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的质量__________（选填“>”、“<”或“=”4）乙物质溶液的质量。二、溶质质量分数的计算常用的计算关系式：1、溶质质量分数＝2、溶液质量与体积之间的换算：溶液

8、质量（克）