离子反应公开课-原创-优秀课件.ppt

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1、复习电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物一般包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水一般包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨气电离：物质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程电离方程式：表示电离过程的方程式下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨想一想：回忆：电解质导电的本质？电解质之间的反应必然有离子参与！探讨－是否电解质中所

2、有离子都参与反应？答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子．实验２－１实验现象化学反应方程式2mL的Na2SO4溶液加入2mLKCl溶液2mL的Na2SO4溶液加入2mL的BaCl2溶液无现象没有发生化学反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀二、离子反应P31实验内容宏观现象微观分析反应本质混合前的微粒混合后的微粒2mLNa2SO4溶液与2mLKCl溶液混合。2mLNa2SO4溶液与2mLBaCl2溶液混合。无明显现象Cl-Na+Ba2+与SO42-结

3、合成BaSO4沉淀Ba2+Cl-Na+SO42-BaSO4生成白色沉淀Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4二、离子反应Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是：SO42-+Ba2+=Ba

4、SO4↓2用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应3离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；把单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（H20）写化学式。③删：删去两边未反应的离子。④查:原子个数守恒和电荷守恒。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaS

5、O4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓用离子方程式表示下列反应：1、HCL与Na0H溶液反应2、H2S04中加入K0H溶液3、CuCl2溶液中滴入AgN03溶液Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2OH++OH-=H2O4、Na2c03溶液中加入稀HCL2H++CO32-=H2O+CO2↑练习：离子方程式的意义：离子方程式不仅表示物质间的某个具体反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。和化学方程式的联系与

6、区别总结二、离子反应及其发生的条件2用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1有离子参加的反应叫离子反应3离子方程式的书写步骤①写②拆③删④查