研究生入学考试物理化学复习资料.doc

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1、此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除研究生入学考试物理化学复习资料第一章热力学第一定律一、选择题1．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a)ΔU>0,ΔH>0(b)ΔU=0,ΔH=0(c)ΔU<0,ΔH<0(d)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定(答案)d（ΔH=ΔU+D(pV)=ΔU+VDp)2.指出下列过程中的可逆过程(a)摩擦生热(b)室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c)373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d)手电筒中干电池放电使灯泡发亮(答案)c(可逆过程有如下特点：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，系统与环境始终无限

2、接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达；③系统经过一个循环后，系统和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④在相同的始、终态间，恒温可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功；⑤由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需时间为无限长。具体说来：在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)3.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?(a)ΔH=0(b)ΔH=Cp

3、(T2-T1)　　(c)ΔH不存在(d)ΔH等于其它值(答案)b（对理想气体，，反之亦然。对理想气体，在计算时，只要是简单的pVT变化，即使不是恒容过程，仍可用式或计算热力学能的变化，因为理想气体，仅是温度的函数，恒容与否对并无影响。此文档仅供学习与交流此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除同理，对理想气体，，反之亦然。对理想气体，在计算时，只要是简单的pVT变化，即使不恒压过程，仍可用式或计算焓的变化，因为理想气体，仅是温度的函数，恒容与否对并无影响。）同理，对理想气体，，反之亦然。例如：４.当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将(a)升高(b)降低(c)不

4、变(d)难以确定(答案)　c(△U=Q+W,∵p外=0,∴W=0,又∵绝热，∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又因为是绝热故无热交换，故△U＝0。温度不变。此外，理想气体的自由膨胀过程，同样有绝热Ｑ＝０，p外=0,∴W=0所以△U＝０®△Ｔ＝０温度不变△Ｈ＝０®△Ｔ＝０温度不变５.理想气体自由膨胀过程中(a).W=0，Q＞0，DU＞0，DH=0(b).W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0(c).W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0(d).W=0，Q=0，DU=0，DH=0(答案)d（什么叫自由膨胀：p外＝０的膨胀过程对于理想气体，自由膨胀过程就是一个绝热（Q=

5、0），Ｗ＝０的过程，若要对理想气体的等温（△Ｔ＝０）过程设计设计一绝热过程，可设计为（绝热）自由膨胀过程∵等温过程△Ｔ=0,∴△Ｕ=0而（绝热）自由膨胀过程同样为△Ｔ=0,△Ｕ=0）（反过来，若要求为理想气体的某一pVT变化设计一绝热过程，那么，你首先要证明该过程是一等温（即△Ｔ=0，或p1V1=p2V2）过程，再设其为（绝热）自由膨胀过程。）６.对于理想气体，下述结论中正确的是：(a)(¶H/¶T)V=0(¶H/¶V)T=0(b)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶p)T=0(c)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶V)T=0(d)(¶H/¶V)T=0(¶H/¶p)T=0(答

6、案)d７．“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法(a)正确(b)需增加无非体积功的条件此文档仅供学习与交流此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除(c)需加可逆过程的条件(d)需加可逆过程与无非体积功的条件(答案)b△H=Qp（封闭体系，恒压，不做非体积功）８.△H=Qp此式适用于下列那个过程(a)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa（b）0℃,101325Pa下冰融化成水（c）电解CuSO4水溶液（d）气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)(答案)b９.

7、当某化学反应ΔrCp,m＝0，则该过程的随温度升高而（a）下降（b）升高（c）不变（d）无规律(答案)c,10.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的（a）Q<0,∆H=0,∆p<0（b）Q=0,∆H=0,∆T<0（c）Q=0,∆H<0,∆p<0（d）Q=0,∆H=0,∆p<0(答案)d(什么叫节流膨胀：在绝热，气体始、终态压力分别保持恒定条件下的膨胀过程，称为节流膨胀过程。)节流过程是个等焓过程:，Q=0，p1>p2)11.理想气体经过焦-汤节流膨胀过程，则（a）（b）（c）（d）(答案)c对于理想气体，∵H=f(T)，H不变，T亦不变®而节流过程是个等