研究生入学考试物理化学复习资料

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1、研究生入学考试物理化学复习资料第一章热力学第一定律一、选择题1．凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a)ΔU>0,ΔH>0(b)ΔU=0,ΔH=0(c)ΔU<0,ΔH<0(d)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定(答案)d（ΔH=ΔU+D(pV)=ΔU+VDp)2.指出下列过程中的可逆过程(a)摩擦生热(b)室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c)373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d)手电筒中干电池放电使灯泡发亮(答案)c(可逆过程有如下特点：①状态变化时推动力与阻力相差无限小，系统与环境始终无限接近于平衡态；②过程中的任何一个中间态都可以从正

2、、逆两个方向到达；③系统经过一个循环后，系统和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；④在相同的始、终态间，恒温可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功；⑤由于状态变化时推动力与阻力相差无限小，所以完成过程所需时间为无限长。具体说来：在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)3.将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?(a)ΔH=0(b)ΔH=Cp(T2-T1)　　(c)ΔH不存在(d)ΔH等于其它值

3、(答案)b（对理想气体，，反之亦然。对理想气体，在计算时，只要是简单的pVT变化，即使不是恒容过程，仍可用式或计算热力学能的变化，因为理想气体，仅是温度的函数，恒容与否对并无影响。同理，对理想气体，，反之亦然。对理想气体，在计算时，只要是简单的pVT变化，即使不恒压过程，仍可用式或计算焓的变化，因为理想气体，仅是温度的函数，恒容与否对并无影响。）同理，对理想气体，，反之亦然。例如：４.当理想气体冲入一真空绝热容器后，其温度将(a)升高(b)降低(c)不变(d)难以确定(答案)　c(△U=Q+W,∵p外=0,∴W=0,又∵绝热，∴Ｑ＝０，所以△U＝０)因为是真空故不做功，又

4、因为是绝热故无热交换，故△U＝0。温度不变。此外，理想气体的自由膨胀过程，同样有绝热Ｑ＝０，p外=0,∴W=0所以△U＝０®△Ｔ＝０温度不变△Ｈ＝０®△Ｔ＝０温度不变５.理想气体自由膨胀过程中(a).W=0，Q＞0，DU＞0，DH=0(b).W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0(c).W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0(d).W=0，Q=0，DU=0，DH=0(答案)d（什么叫自由膨胀：p外＝０的膨胀过程对于理想气体，自由膨胀过程就是一个绝热（Q=0），Ｗ＝０的过程，若要对理想气体的等温（△Ｔ＝０）过程设计设计一绝热过程，可设计为（绝热）自由膨胀过程∵等温过程△Ｔ=0,∴△

5、Ｕ=0而（绝热）自由膨胀过程同样为△Ｔ=0,△Ｕ=0）（反过来，若要求为理想气体的某一pVT变化设计一绝热过程，那么，你首先要证明该过程是一等温（即△Ｔ=0，或p1V1=p2V2）过程，再设其为（绝热）自由膨胀过程。）６.对于理想气体，下述结论中正确的是：(a)(¶H/¶T)V=0(¶H/¶V)T=0(b)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶p)T=0(c)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶V)T=0(d)(¶H/¶V)T=0(¶H/¶p)T=0(答案)d７．“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”，这种说法(a)正确(b)需增加无非体积功的条件(c)需加可逆过程

6、的条件(d)需加可逆过程与无非体积功的条件(答案)b△H=Qp（封闭体系，恒压，不做非体积功）８.△H=Qp此式适用于下列那个过程(a)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa（b）0℃,101325Pa下冰融化成水（c）电解CuSO4水溶液（d）气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)(答案)b９.当某化学反应ΔrCp,m＝0，则该过程的随温度升高而（a）下降（b）升高（c）不变（d）无规律(答案)c,10.实际气体经节流膨胀后，下述哪一组结论是正确的（a）Q<0,∆H=0,∆p<0（b）Q=0,

7、∆H=0,∆T<0（c）Q=0,∆H<0,∆p<0（d）Q=0,∆H=0,∆p<0(答案)d(什么叫节流膨胀：在绝热，气体始、终态压力分别保持恒定条件下的膨胀过程，称为节流膨胀过程。)节流过程是个等焓过程:，Q=0，p1>p2)11.理想气体经过焦-汤节流膨胀过程，则（a）（b）（c）（d）(答案)c对于理想气体，∵H=f(T)，H不变，T亦不变®而节流过程是个等焓过程:，Q=0，p1>p2对于理想气体一、计算题１.某理想气体的CV,m/J·K-1·mol-1=25.52+8.2×10-3(T/K)，问(1)Cp,m和T的函数