化学人教版九年级下册金属的化学性质复习课件.pptx

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1、金属的化学性质衡水市第九中学李淑艳如何辨别真伪？方法一：将镯子在空气中灼烧。依据原理？以此说明大多数金属具有的化学性质是什么？1.金属＋氧气→金属氧化物化学方程式镁与氧气的反应铝与氧气的反应铁丝与氧气的反应铜与氧气的反应一、金属的化学性质（1）请写出汞与氧气反应的化学方程式，该反应涉及什么实验？与哪位化学家有关？（2）为什么铝制品抗腐蚀性能好？（3）“真金不怕火炼”说明了什么？方法二：向镯子上滴加稀盐酸。依据原理？以此说明金属具有的化学性质是什么？2、活泼金属＋酸→盐＋氢气金属化学方程式与盐酸反应与稀硫酸反应镁__________

2、_________________________铝锌___________________________________铁___________________________________2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（1）以上反应现象有什么相同之处和不同之处？（2）等质量的锌、铁与等质量、等浓度的稀硫酸反应时，根据以下图像，能获取哪些信息？方法三：将镯子的一小部分浸入某种盐溶液中。依据原理？以此说明金属具有的化学性质是什么？3.金属＋盐→新金属＋新盐化学方程

3、式铁和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铝和硫酸铜溶液的反应（条件：金属—“前置后”；K、Ca、Na除外；盐—必须可溶。）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2、金属与盐溶液的反应时，“前置后”中的“前”与“后”与金属活动顺序表中氢的位置有关吗？1、以上反应的现象是什么？二、金属活动性顺序1．金属活动性顺序表?2．应用（1）在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性越________。(2)排在____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。(3)位于________的金属能把位于________的金属从其

4、盐________中置换出来。强氢氢前面后面溶液方法1：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质和其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液是否反应的情况进行判断。方法2：“两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性排在中间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液是否反应的情况进行判断。3．如何探究三种金属的活动性顺序？方法3：若有两种金属在氢前，还可以选择金属与酸溶液的反应。即选择三种金属单质和一种酸溶液作为试剂根据金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度来判断。注意

5、：控制变量，如酸的种类、质量、溶质的质量分数、金属表面积的大小等。1.有关金属与盐酸反应，下列说法正确的是()A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B考点突破2.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()ABCDB3.将A，B两种金属分别放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()A.金属活动性A＞BB.生成氢气的质量A

6、硫酸质量A>BD.反应的金属质量A＜BC4.在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag和CuB.滤渣中一定有AgC.滤液中一定有Cu(NO3)2D.滤液中一定没有AgNO3B5.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。(1)试管甲中观察到的现象是________________________________________，反应的化学方程式为(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，__

7、___试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________。镁表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变为无色丙Mg＞Fe＞CuMg+FeSO4=MgSO4+Fe(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸①若无气泡产生，则不溶物的成分是______；②若有气泡产生，则不溶物中一定含有__________，可能含有______

8、____。铜铜、铁镁祝同学们快乐学习、天天进步！