化学人教版九年级下册金属的化学性质复习.pptx

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1、黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？金属的化学性质专题复习永登县红城镇初级中学王玉霞2017年6月9日【情境导入】1.妈妈发现家里的铝壶表面黯淡无光，想用砂纸打磨光亮，可以吗？2.能不能把实验用剩的酸液倒入下水管道？3.为什么不能用铁桶装农药波尔多液？以上这些说明金属具有哪些化学性质？1.金属与氧气反应的难易程度、现象及反应方程式；2.活泼金属与酸反应的剧烈程度及方程式；3.金属与盐溶液的反应；4.利用金属的化学性质解决中考题型。【复习目标】【知识回顾】1.金属的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeS

2、nPb(H)CuHgAgPtAu越强氢氢前面的金属后面的金属2.金属活动性顺序的重要应用：（1）判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性（）；（2）判断金属与酸是否发生反应：排在（）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的();（不包括KCaNa）（3）判断金属与盐溶液是否发生反应：位于()能把位于()从它的盐溶液里置换出来。【教学过程】金属的化学性质一、金属与氧气反应（1）常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化。其反应方程式为。（2）铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应，反应方程式为，，（3）“真金不怕火炼”说

3、明金即使在时也不与氧气反应。小结：铝、铁、铜、金的活动性为铝铁铜银氧化铝高温4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO加热＞＞＞【微思考】铝制品和黄金制品都耐腐蚀，其原理是否相同？解答：不相同，铝制品耐腐蚀是由于铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步反应，黄金制品耐腐蚀是由于金的化学性质稳定。二、活泼金属与酸的反应（1）规律：金属+酸-----（2）反应发生的条件：排在金属活动性顺序中的金属与发生反应。（3）反应现象及化学方程式金属现象反应的方程式（稀盐酸/稀硫酸）镁锌铁铜盐+氢气氢前稀盐酸、稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡

4、，溶液仍为无色反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色反应缓慢，有气泡生成，溶液颜色由色逐渐变为色无现象（不反应）无浅绿Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑【中考考点一】1.等质量的金属与足量的等浓度的酸反应MgFeZn氢气质量反应时间（1）金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。（2）当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。2.足量的金属与等量的酸反应氢气质量反应时间MgZn点拨：金属是足量的，说明酸完全反应

5、，最终生成氢气的质量要依据酸的质量计算，所以最终生成氢气的质量相等。【置换反应】1、定义：由一种和一种反应，生成另一种和的反应2.形式：A+BC===B+AC3.特点：一换一（置换反应中一定存在化合价的变化）单质化合物单质化合物三、金属与盐溶液的反应（1）规律：金属+盐（2）反应发生的条件：①必须是置换（K、Ca、Na除外）②反应中的盐必须。反应物反应现象反应方程式Fe+CuSO4Cu+AgNO3（3）写出铁与硫酸铜溶液，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式及反应现象Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色铜丝表面析出一层银白色固体，

6、溶液由无色变为蓝色新金属+新盐前面的金属后面的金属可溶于水Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铁与酸或盐溶液反应时，生成的化合物中铁元素为+2价，读作某某亚铁，溶液呈浅绿色。【微点拨】【中考考点二】根据金属与盐溶液的反应判断滤液，滤渣的成分【点拨】：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。例：将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD.Zn．、Fe、AgB【中考考点三】根

7、据金属的化学性质设计实验方案,比较三种金属的活动性顺序【方案】：(1)两边金属中间液（两金夹一液）(2)中间金属两边液（两液夹一金）例:（2016.宜昌）能验证Zn．、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A、Zn、Ag和CuSO4溶液B、Zn．、Cu、Ag和H2SO4溶液C、Cu、Ag和ZnSO4溶液D、Ag、ZnSO4溶液和CuSO4溶液A【小结一下】：本节课你有什么收获？本节课你有什么收获？1.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知