江苏省苏州陆慕高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、2018—2019学年第二学期陆慕高级中学期中高二化学试卷总分：120分考试时间:100分钟注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Mn－55Fe－56Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁

2、C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵增大的反应D．是熵减少的反应3．已知：A2(g)＋B2(g)==2AB(g)△H=—270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LAB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和大于2molAB(g)

3、气体的能量C．1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD．1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ4．387K时，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，该反应的平衡常数K＝4，若起始时向容器中充入0.15molA、0.15molB和0.15molC，上述平衡（）A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向-11-5．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（）A．3v（

4、N2）=v（H2）B．v（N2）=3v（H2）C．1.5v（H2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）6．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g)△H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为（）A．压缩容器体积B．降温C．增大C(s)的量D．恒温恒压时加入一定量H27．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．对2SO2＋O22SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，50

5、0℃左右比室温更有利于合成NH38．在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率减小C．m+n

6、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol10．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度不变D．平衡向右移动-11-二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两

7、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)D．恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率12．

8、可逆反应A