山东省淄博市淄川中学2017_2018学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、山东省淄博市淄川中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12Al27Cu64Fe56一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项。）1.下列原子的第一电离能最大的是()A.BB.C   C.Al  D.Si2.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.BeCl2B.BF3C.PCl5 D.SiCl43.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A.H2S    B.HCl C.SiH4D.

2、PH34.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.原子序数X＜Y   B.原子半径X＜YC.离子半径X＞Y D.电负性X＜Y5.表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成()A．3s23p33d5B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d26.下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大7-6-.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原

3、子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)A.SO2和O3B.CO2和NO2C.CS2和NO2D.PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A.直线形　sp杂化B.三角形　sp2杂化C.三角锥形　sp2杂化D.三角锥形　sp3杂化9.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）A.sp，范德华力B.sp2

4、，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键10.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（　　）A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键11.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体12.下列说法正确的是(　　)A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BH—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.8kJ/mol，这可以说明HCl比HI稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解13.下列说法正确的是A.分子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内

5、共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14.下面的排序不正确的是(　　)A.晶体熔点由低到高：F2Mg>AlC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaCl15.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金

6、属原子16.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有8个σ键，1个π键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一条直线上17.下列各组元素性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强18.下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（）A氧化钠和二氧化硅融化B镁和硫融化C氯化钠和蔗糖融化D碘和干冰升华19.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn来表示,如X是S,m=2,n=2,

7、则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式子中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最强是（）A.HClO3B.H2SeO4C.HBO2D.HMnO420.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A.在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体-6-B.在氟化钙晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为FE或EF二、非选择题(本题包括4 小题，共40分)21.（共10分）ABCD都是短周期元素。A的原子核