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《【南方新课堂】2015-2016高中化学 第二章 化学物质及其变化整合提升课件 新人教版必修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一二三专题一物质的分类及胶体的性质1.物质的分类(1)物质的分类依据多种多样,分类依据不同,物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质,按照金属阳离子分类属于钠盐,按阴离子分类属于硝酸盐。(2)交叉分类法和树状分类法。①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系,也有从属(包含)关系。②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系,它们之间不能相互包含。(3)有关物质分类的试题,可以记忆几个特殊的物质,用特例证明法快速解题。如盐酸、氨水可以导电,但既不是电解质又不是非电解质;硫酸钡难溶于水,但属于电解质;CO2、SO2、
2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。一二三一二三【例1】下列说法正确的是()①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A.①②B.②④C.②③D.③④解析:胶体和溶液是两种不同的分散系,由分散质和分散剂组成,属于混合物,①正确;BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能电离,故BaSO4属于电解质,②正确;有的置换反应不是离子反应,如CO+CuOCu+CO2不是离子反应,纯碱属于盐,故③④错误,答案选A。答案:A一二三迁移训练1某同学在实验
3、室进行了如图所示的实验(已知3CaCO3+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+),下列说法中错误的是()A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.用酒精灯加热一会Z烧杯,会有红褐色沉淀生成D.Z中分散系能产生丁达尔效应一二三解析:Z中生成的红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体,Z中的不溶性固体为石灰石,胶体粒子的直径在1~100nm之间,可以透过滤纸,可以用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和CaCO3固体,A正确;X中为FeCl3溶液,分散质为FeCl3,Z中分散质为Fe(OH)3,B错
4、误;对Z烧杯加热,胶体受热聚沉,会有红褐色沉淀生成。答案:B一二三专题二离子反应和离子共存1.离子方程式正误判断的关键(1)牢固掌握“必拆”和“不拆”。“必拆”:易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。“不拆”:单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。(2)不要忘记检查。①检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。②检查是否漏掉反应离子。③检查化学计量数是否为最简整数比。一二三一二三一二三一二三一二三一二三一二三3.氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律:还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数(2)强弱规律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还
5、原性:还原剂>还原产物。(3)价态规律:(4)先后规律:①一种氧化剂同时遇到几种还原剂时,还原性强的先被氧化,即还原性最强的还原剂优先被氧化。②一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,氧化性强的优先被还原。一二三4.电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用(1)含义:在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。(2)有关电子守恒的规律有如下应用:①求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比,或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物分子数与
6、还原产物分子数之比。②进行氧化还原反应的有关计算。一二三一二三迁移训练3火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.1mol硫被氧化一二三解析:反应中电子的转移情况:B项,CuFeS2中铜元素被还原,硫元素被氧化;C项,每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化;D项,每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化。答案:A
