【南方新课堂】2015-2016高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂课件 新人教版必修.ppt

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1、目标导航预习导引目标导航预习导引1231.氧化剂和还原剂的概念氧化剂:反应中得到电子的物质,所含元素化合价降低,具有氧化性。还原剂:反应中失去电子的物质,所含元素化合价升高,具有还原性。氧化产物:还原剂失去电子(或所含元素化合价升高)后的生成物。还原产物:氧化剂得到电子(或所含元素化合价降低)后的生成物。目标导航预习导引1232.常见的氧化剂和还原剂目标导航预习导引1233.氧化性和还原性(1)氧化性和还原性。①氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。②还原性:还原剂所表现出失电子的性质。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。一二知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用2.

2、物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物注意此方法不适用于自身氧化还原反应,如Cl2+H2OHCl+HClO。一二知识精要典题例解迁移应用(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2一二知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用一二知

3、识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-解析:①中Fe2+作还原剂,在反应中被氧化,③中Fe3+作氧化剂,在反应中被还原,A错误;反应②中Cl2作氧化剂,当1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化,B正确;由反应①可知:氧化性:Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br-;由反应②可知:氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-;由③可知:氧化性:Fe

4、3+>I2,还原性:I->Fe2+,故C、D正确。答案:A一二知识精要典题例解迁移应用二、氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律:氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数,即失电子数=得电子数。(2)价态规律:①元素处于最高价态,只有氧化性(只针对该元素),如Fe3+等;②元素处于最低价态,只有还原性(只针对该元素),如S2-等;③元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,如Fe2+等。(3)先后规律:氧化还原反应中,强者优先。即氧化性(或还原性)强,优先发生反应。一二知识精要典题例解迁移应用(4)不交叉规律:即同种元素不同价态之间,相邻价态之间不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不

5、交叉。一二知识精要典题例解迁移应用【例2】实验室制Cl2的反应原理为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原作用的HCl为4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质解析:题给反应中,氯元素化合价由-1价升高为0价,而锰元素化合价由+4价降低为+2价,故HCl为还原剂,MnO2为氧化剂,A正确;每生成1molCl2,转移2mol电子,B正确;每消耗1molMnO2,消耗4molHCl,其中起还原作用的HCl为2

6、mol,起酸性作用的HCl也为2mol,C错;因浓盐酸具有挥发性,故生成的Cl2中会含有HCl杂质,D正确。答案:C一二知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用一二知识精要典题例解迁移应用案例探究方法归纳误区警示案例探究方法归纳误区警示应用电子守恒解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价的绝对值)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价的绝对值)。案例探究方法归纳误区警

7、示(1)注意特殊物质中元素的化合价,如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为+2,硫元素的化合价为-2;FeS2中硫元素的化合价为-1;K2FeO4中铁元素的化合价为+6等。(2)配平化学方程式时,化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。