高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学案新人教版.doc

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1、第二课时　氧化剂和还原剂[课标要求]1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2．了解常见的氧化剂、还原剂。3．了解氧化还原反应的应用。1.氧化剂是得到电子的物质，具有氧化性，被还原为还原产物。2．还原剂是失去电子的物质，具有还原性，被氧化为氧化产物。3．氧化剂得电子的能力越强，其氧化性越强，还原剂失电子的能力越强，其还原性越强。4．在给定的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原剂的还原性>还原产物。1．氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质2．常见的氧化剂和还

2、原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等[特别提醒]　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。-13-3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提

3、醒]　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？提示：在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。2．已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。物质氧化性、还原性强弱的判断方法1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性

4、：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2．根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3．根据反应条件判断-13-当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。4．根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧

5、化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：选B　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－>Fe2＋；反应②

6、中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋>Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。2．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：选B　A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知一致，

7、反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：Br－＞SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。3．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：-13-2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________________________

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