河北省保定市2019_2020学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

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1、河北省保定市2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H－1O－16C-12Cu-64一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是(　　)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝+185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂

2、，可以改变化学反应进行的速率2、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·min）3、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO34、如图所示，向恒温恒压容器中充入2molNO、1molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的

3、是(　　)A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变5、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知

4、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ6、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高

5、CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂8、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋9、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2mo

6、lA—B键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－110、我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤

7、膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是(　　)A．电极a为粗铜，电极b为精铜B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜12、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④13、在25℃、101kPa时，C(s)、H2(

8、g)、CH