2020版高考化学二轮复习第1部分专题素能提升练专题6化学反应速率和化学平衡教案新人教版.doc

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1、化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。　2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。　3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。　4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。　5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。　6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．(2019·全国卷Ⅱ，节选)已知(g)＋I2(g)===(g

2、)＋2HI(g)　ΔH>0。(1)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。A．通入惰性气体　B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度(2)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。A．T1

3、＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1[解析]　(1)设碘和环戊烯的物质的量均为1mol，达平衡时转化的物质的量为xmol，由题意得：-34-　　　　　　　(g)＋I2(g)(g)＋2HI(g)初始物质的量/mol11　00转化物质的量/molxx　x2x平衡物质的量/mol1－x1－x　x2x平衡时，容器内气体总物质的量为(2＋x)mol，则有×100%＝20%，解得x＝0.4。则环戊烯的转化率为×100%＝40%；总压强为1

4、05Pa×(1＋20%)＝1.2×105Pa。因此各种气体的分压为p()＝1.2×105Pa×＝0.3×105Pa，p(I2)＝1.2×105Pa×＝0.3×105Pa，p()＝1.2×105Pa×＝0.2×105Pa，p(HI)＝1.2×105Pa×＝0.4×105Pa。反应的平衡常数Kp＝＝≈3.56×104Pa。欲增加环戊烯的平衡转化率，则平衡正向移动，由于该反应是吸热反应，因此升高温度可使平衡正向移动；增加碘的浓度，平衡正向移动，环戊烯的转化率提高。(2)升高温度，反应速率增大，由ct图像的变化趋势可看出T2

5、时，环戊二烯浓度的变化趋势大，因此T2大于T1，选项A错误；由a、c点环戊二烯的浓度可判断a点的反应速率大于c点的反应速率，选项B错误；相同温度下，随着时间的延长，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，选项C正确；由图像知，开始时环戊二烯的浓度为1.5mol·L－1，b点时的浓度为0.6mol·L－1，设环戊二烯转化的物质的量浓度为xmol·L－1，则有：　　　　　　　　　　　　2　二聚体初始物质的量浓度/(mol·L－1)1.5　0-34-转化物质的量浓度/(mol·L－

6、1)2x　x平衡物质的量浓度/(mol·L－1)0.6　x则有1.5－2x＝0.6，解得x＝0.45，因此选项D正确。[答案]　(1)40%　3.56×104　BD　(2)CD2．(2018·全国卷Ⅰ，节选)(1)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)　　　　　　　　　　　2N2O4(g)　　其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：提示：2NO

7、2(g)N2O4(g)　ΔH<0。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5(kPa·min－1)。t＝62min时，测得体系中pO2＝2.9kPa，则此时的pN2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。②若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)________63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，

8、原因是_________________________________________________________________。③25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。(2)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Og