高中硫的总结.doc

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1、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe+S△FeS（黑色不溶于水固体）2Cu+S△Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe点燃2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu点燃CuCl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与硫酸1、受热分解H2S△H2+S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+Na2S2NaHS（连续反应）H2S+2NaOHNa2S+2H2OH2S+NaOHNaHS+H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+

2、2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S+2AgNO3Ag2S↓+2HNO3H2S+Pb（CH3COO）2PbS↓+2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS+2HClFeCl2+H2S↑FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑6、完全燃烧方程式为52H2S+3O2点燃2H2O+2SO2不完全燃烧方程式为2H2S+O2点燃2H2O+2S7、H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2+H2OH2SO32、SO2+C

3、a(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2（过量）+Ca(OH)2Ca（HSO3）2（平行反应）3、SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4.SO2不能与BaCl2（弱酸不能制强酸），SO2不能与Ba（NO3）2（SO2遇水有H+产生，遇NO3-，使NO3-具有氧化性）4、二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO23S＋2H2O5、2SO2+O22SO36、SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX（X为C

4、l、Br、I）7、SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl8、5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O10、酸雨形成的两个途径5途经1：2SO2+O22SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2OH2SO4途经2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO411、2Na2SO3+O22Na2SO4亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓

5、硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl（微热）NaCl+NaHSO4△Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)△NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu+2H2SO4(浓)△2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C△2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量

6、依次发生反应的方程式2Fe+6H2SO4(浓)△3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O（常温下，铁与浓硫酸，铁会钝化）Fe+Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2SO2↑+2H2O5Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4（NH4）2SO4H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)I2+S

7、O2↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH170℃浓硫酸H2O+CH2=CH2↑8、硫酸的工业制备原理：沸腾炉：4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2+O2催化剂△2SO

8、3吸收塔：SO3+H2OH2SO4尾气吸收:SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(连续反应)SO2(少量)+2NH3+H2O(NH4)2SO3