硫的方程式总结

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1、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)Cu+2SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉处理散落的汞滴（2）S+O2SO2(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性①H2+SH2S(无色臭鸡蛋味气体)②还原性2H2S+SO23S+2H2O(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S+O2(不足)2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)2SO2+2H2O（4）硫酸的工业制法①4FS2+

2、11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)(计算关系：FeS2~2H2SO4)（5）浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸有强氧化性)（6）SO42－检验（先加HCl再滴加BaCl2）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于酸)氮族元素（1）氮气与金属反应3Mg+N2Mg3N2（2）大气固氮N2+O22

3、NO合成氨（人工固氮，工业制氨气）N2+3H22NH3（3）实验室制氨气NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（4）氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）铵盐受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O(铵根离子的检验)第二节硫一、硫单质的性质1、物理性质：硫通常是一种色固体，密度比水，不溶于水，易溶

4、于。在自然界主要以态和态的形式存在。2、化学性质：a作氧化剂：写反应的方程式:与氢气实验现象：与铁实验现象：与铜实验现象：b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式实验现象：黑火药反应：二、硫化氢1.化学式：电子式，硫和氢元素之间是以键相结合。2．物理性质：硫化氢是一种色、有味的气体，有剧毒，比空气，溶于水，水溶液叫，显性。3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a不稳定性：b可燃性：(强还原性)不完全燃烧完全燃烧C具备酸的通性：如：硫化氢与氢氧化钠溶液三、二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是色，味

5、的有毒气体，密度比空气；易液化，易溶于水，水溶液叫。二氧化硫能使品红溶液，再加热又显。2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式）1）、酸性氧化物的通性与水与氧化钙与氢氧化钠（氢氧化钙）2）、氧化性(与硫化氢反应)3）、还原性(被溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)写出与氧气反应的方程式：，生成的三氧化硫是的酸酐。4）、漂白性(注意与氯气，活性炭、臭氧漂白性的区别)5）、污染：雨水的PH值小于时，为酸雨。写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方程：，；，四、浓硫酸a)浓硫酸的特性1.性：实验室里利用此常把浓硫

6、酸作干燥剂，如干燥2.性：3.强氧化性：常温下，铁和铝遇浓硫酸产生现象。与铜反应方程式：与碳反应方程式：4．难挥发性可用于制取气体氯化氢：b)硫酸根离子的检验方法向待测液中先加，若，再加入氯化钡溶液，有出现方可判断。五、常见的硫酸盐：写出化学式胆矾，石膏，绿矾。明矾，用途。钡餐，医学上常用作。第三节氮一、氮气1、结构：氮分子的电子式，结构式，因为氮分子的结构中含有，所以氮气的化学性质。2、物性：颜色状态密度溶解性3、化性：①与氢气反应___________________________，工业上合成的原理②与金属

7、反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式_________所以镁在空气中燃烧的产物为③与氧气反应：___________________4、氮的固定：、、5、用途：工业上合成；焊接金属时的；食品保鲜；液氮冷冻剂二、氨1、结构：电子式结构式2、物性：色态味，密度溶解度，液化，可用作3、化性：①与水反应：化学方程式为氨水是电解质，其电离方程式为检验氨气的方法：，其原理是。②与酸反应：NH3+HCl，当蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒，相互靠近是的实验现象是：NH3+H2SO4NH3+HNO3③与氧气反应：，实验现象工业制的基础

8、④实验室制备氨气的原理：三、铵盐1、物性：状态溶解性2、化性：①受热分解：NH4ClNH4HCO3所以，碳铵保存时要注意②与碱反应：NH4Cl+NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2上述反应的离子方程式为利用铵盐与碱的反应，实验室可制取，并检验的存在，现象为，四、氮的氧化物1、一氧化氮：色味态，NO+O22、二氧化氮：色味态，NO2+H2O五、氮肥请列举常见的氮肥：铵