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1、个性化教案乙醇、乙酸的性质适用学科化学适用年级初三适用区域华南地区课时时长（分钟）120知识点1.乙醇的物理化学性质2.乙酸的物理化学性质教学目标1.掌握乙醇、乙酸的组成。2.掌握乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。3.掌握酯化反应。教学重点乙醇、乙酸的主要性质和重要应用教学难点酯化反应教学过程一、知识讲解考点一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。沸点为78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C2H6O，结构
2、式是：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。②催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙个性化教案酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。考点二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C
3、2H4O2，结构式是：，结构简式：CH3COOH2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOHCH3COO+H。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。个性化教案⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。二、例题精析类型一、乙醇的结构与性质 【典例1】比较
4、乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是( )A.两个碳原子均以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)乙烷属于烃,而乙醇是乙烷的一个H原子被“—OH”取代后的烃的衍生物。(2)乙醇中H原子的类型共有3种。【解析】选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中的6个氢原子可分为3种类型,故B项错误。类型二、乙醇的化学性
5、质 【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是( )个性化教案A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)结合反应物和反应产物的结构进行分析;(2)醇催化氧化时断裂氧氢键和连羟基的碳上的碳氢键。【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,
6、B正确、C错误;乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂。类型三、乙酸的组成与性质 【典例3】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸C.乙酸的官能团是酸基D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红【解题指南】解答该题要注意以下3点:(1)乙酸的官能团是羧基;(2)乙酸中羧基中的氢原子最活泼;(3)乙酸的酸性比碳酸强。【解析】选A。乙酸是有
7、刺激性气味的液体,A项对;乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离,是一元弱酸,B项错;乙酸的官能团是羧基,C项错;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能使紫色石蕊溶液变红,D项错。类型四、乙酸的酯化反应 【典例4】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:个性化教案(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL,乙醇3mL,应该先加入_______________,最后加入________________。(2)试管a中发生反应的化学方程式是__________________,反应类型是______,
8、通常加入几片碎瓷片,其作用是______。(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是__________________________。(4)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是__________________________________________________________。【解题指南】解答该题要注意以下3点:(1)添加混合液体时一般先加入密度小的液体,再加入密度大的液体;(2)混合液体受热时易发生暴沸;(3)收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液
