化学反应速率地影响因素.ppt

《化学反应速率地影响因素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活化分子比普通分子所

2、多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快(4)普通分子＋活化能活化分子活化活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反

3、应速率也产生影响。浓度对化学反应速率的影响1．规律总结。通常增大反应物的浓度可以提高化学反应速率，化学反应速率与反应物浓度存在一定的定量关系。2．实验探究。(1)实验内容：在298K时，测H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率，结果如下表所示：情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接(2)实验结论：在HI浓度一定时，化学反应速率与c(H2O2)成正比；在H2O2浓度一定时，化学反应速率与c(HI)成正比；因此化学反应速率的数学表达式为：v＝k·c(H2O2)·c(HI)3．反应速率常数(k)。(1)含义：表示单

4、位浓度下的化学反应速率。(2)意义：通常反应速率常数越大，反应进行得越快。(3)影响因素：反应速率常数(k)与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。一般来说，k随温度变化很明显，温度升高，k值通常增大。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接4．k与反应物浓度的关系。分析以下三个反应的速率方程知：H2＋Cl2===2HClv＝kc(H2)·c(Cl2)H2＋I2===2HIv＝kc(H2)·c(I2)CO＋NO2===CO2＋NOv＝kc(NO2)总反应的化学反应速率与参加反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能

5、随意根据化学方程式直接写出。在很多反应中，这种关系式中浓度的方次与化学反应方程式中的系数并无确定关系。本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度微观解释基础自学落实·重点互动探究反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少单位时间内有效碰撞减小反应速率减慢基础自学落实·重点互动探究压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。增

6、大压强体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快微观解释学习探究基础自学落实·重点互动探究充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应N2＋3H2NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。b.充入He(注He与反应无关)，压强

7、增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变②恒温恒压密闭容器中疑难解析学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。题目解析学习

8、探究活学活用基础自学落实·重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变体积