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1、2011-2012学年度上学期模块考试高二学年化学试题考试时间:90分钟考试分值:100分参考相对原子量:H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸,改用
2、98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A.H2O(l)H2O(g)B.CO2(g)CO2(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反
3、应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度过高对合成氨不利D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶
4、液进行中和,则所需NaOH溶液的体积为A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O
5、(l);△H=-Q3kJ·mol-1,则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是T2P1T2P2T1P1t0n(Z)11、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)
6、;△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是A.T1P2C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P17、解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是电源的负极,b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向pH8、=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加
7、解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是电源的负极,b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO。某温度下,向pH
8、=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加
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