高二化学选修4第4章电化学基础.doc

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1、第四章电化学基础一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2009·北京市海淀区测试题)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)A．阴极自始至终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后极出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7【解析】　电解质溶液中，n(Na＋)n(Cl－)n(H＋)n(SO)＝3:3:2:1，开始电解产生H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成OH－中和H2SO4，且OH－过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH

2、＞7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。答案为D。【答案】　D2．(2007·全国理综Ⅰ)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)A．0.64g　　　　　　　　B．1.28gC．2.56gD．5.12g【解析】　根据电极反应，阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu可得出关系式：O2　　～　　2Cu1mol　　　2×64g0．01mol　　1.28g【答案】　B3．(2008·重庆理综)如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有

3、适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生【解析】　本题考查原电池反应原理的应用。a装置由铁钉、铜丝、NaCl溶液构成原电池，铁钉作负极发生氧化反应：Fe－2e－＝Fe2＋，铁钉附近不会出现红色，A错误。铜丝上发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C错误。b装置，由铁钉、铝条、NaCl溶液构成原电池，铝条的负极，发生氧化反应：Al－3e－＝Al3＋，不会有气泡生成，D错误。铁钉作正极发生还原反应：O2＋4e－＋2H

4、2O＝4OH－，B正确。【答案】　B4．(2008·广东化学)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【解析】　因金属活泼性Cu＞Ag，故此原电池中Cu作负极，Ag作正极，电极反应如下，负极：Cu－2e－＝Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－＝2Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向A

5、g电极，而电流方向与电子流向相反，①错误；没有盐桥，原电池不能继续工作，③错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④正确。【答案】　C5．(2008·北京理综)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【

6、解析】　碱性氢氧燃料电池总反应式是2H2＋O2＝2H2O，KOH的物质的量在反应过程中不变，O2为正极反应物，故A、B、C项都正确；由Cl－生成0.1molCl2转移0.2mol电子，D项错误。【答案】　D6．(2009·江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L【解析】　高温下，微生物发生蛋白质的变化，A错误；B正确

7、；放电过程中，H＋移向正极区，C错误；葡萄糖燃料电池的总反应式为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体为22.4L，D错误。【答案】　B7．(2009·广东卷)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解