高中化学选修4 第4章 电化学基础解析

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1、高中化学选修4第4章电化学基础一、选择题（共20小题）1．（2015•陕西模拟）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（　　）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．　A．①③B．②④C．①④D．②③2．（2015•德阳模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）　A．如图表示氢氧燃料电池构造示意图　B．如图表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系　C．如图

2、表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化　D．如图表示向NH4Al（S04）2溶液中逐滴滴人Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化3．（2015•茂名一模）某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（　　）第18页（共18页）　A．使甲同学的正极变成负极B．设计一个新的原电池　C．在碳电极上镀锌D．使锌电极受到保护4．（2015•洛阳二模）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+．下列说法一

3、定正确的是（　　）　A．氧化性：Cr3+＞Fe3+　B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+　C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+　D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室5．（2015•碑林区校级模拟）液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列说法正确的是（　　）　A．该电池放电时，两极质量均增加　B．放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O　C．充电时，溶液中Pb2+向阳极移动　D．充电时，

4、阳极周围溶液的pH增大6．（2015•青羊区校级模拟）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（　　）　A．放电时电解质溶液显强酸性　B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2O　C．放电时正极附近溶液pH减小　D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变7．原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）　A．Cu为负极，Zn为正极　B．电子由铜片通过导线流向锌片第18页（共18页）　C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═

5、Zn2+　D．原电池的反应本质是氧化还原反应8．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）　A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色　B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高　C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体9．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不

6、参与电极反应．下列判断正确的是（　　）　A．有O2放电的a极为电池的负极　B．O2﹣移向电池的正极　C．b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O　D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣10．用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）　A．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2　B．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑　C．同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气

7、体多　D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低11．（2015•广陵区校级模拟）RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（　　）第18页（共18页）　A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L　B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣　C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池　D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=