高中化学 电化学基础习题题库 新人教版选修4

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1、电化学基础题组一：（10海淀高三期末）1．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电NiOOH+MH下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化2、（10西城高三期末）．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加

2、快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg3、（10西城高三期末）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．

3、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．（10宣武高三期末）用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是baCuSO4溶液A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5.（10东城高三期末）下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.6．（10崇文高三期末）2008年10月8日，美籍

4、华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程　B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀　C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强　D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈7.（09－10崇文高三期末）下列表述中，合理的是A.把SO2通入品红试液，可验证

5、SO2水溶液的酸性B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低D.已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(l)ΔH1N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH2则4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)ΔH3==ΔH1+2ΔH28．（09－10丰台高三期末）关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增

6、大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成（09－10西城高三期末）9．（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）。（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是。②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为。（09－10宣武高

7、三期末）10．(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，

8、将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／molA甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44